將67.9克碳酸鈉溶液與一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸混合后，恰好完全反應，生成4.4克二氧化碳．求：
（1）鹽酸溶液的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)反應方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O結(jié)合生成4.4克二氧化碳，來分析求解．
解答： 解：（1）設鹽酸溶液質(zhì)量為xg，生成氯化鈉質(zhì)量為yg，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O                  
         73     117     44
       x×20%    y     4.4g 
解得：x=36.5，y=11.7．
答：鹽酸溶液的質(zhì)量為36.5g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
11.7g
67.9g+36.5g-4.4g
×100%=11.7%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%；
點評：本題考查根據(jù)化學方程進行計算，學生還知道質(zhì)量分數(shù)的計算公式，題目比較基礎(chǔ)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某重要的香料F其合成路線有多條，其中一條合成路線如下：

（1）在（a）～（e）的反應中，屬于取代反應的是
 
．（填編號）
（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟（b）的目的是
 
．
（4）寫出同時滿足下列四個條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物
B．該分子中有4種不同類型的氫原子
C．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
D．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、OH-、NO3-
B、堿性溶液：K+、Ca2+、Cl-、CO32-
C、酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
D、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5也稱為可入肺顆粒物，無法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻礙，只能沉積在肺部．PM2.5會攜帶有害物質(zhì)進入血液，由此會產(chǎn)生血管內(nèi)膜增厚、血管狹窄等癥狀．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx
（1）NO2可用水初步處理，相應的化學方程式
 
．
（2）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中（兩容器起始容枳相同），充分反應，二者均達到平衡后：
①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”），若測得容器乙中的壓強減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②在①中容器乙，反應達到平衡后，改變下列條件，能使的轉(zhuǎn)化率提高的
是
 
（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充人1.0mol O2
c．在其他條件不變時，充入lmolSO3
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
（3）SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3．
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為
 
．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣．
①寫出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反應的離子方程式是
 
．
②經(jīng)測定上述反應后的溶液呈酸性．
a?寫出各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
b．c（SO32-）
 
（填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、D、E、X、Y五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，D元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽；X與A同主族；Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍；A、D、X、Y四種元素，每一種均能與E元素形成原子個數(shù)比不相同的若干化合物．
（1）畫出Y元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
寫出常溫下Y的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式；
 
．
（2）由A、D、E、Y四種元素形成的強酸的酸式鹽的化學式為
 
，該鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（3）若1克A的單質(zhì)燃燒放出的熱量為M kJ，試寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 0.3mol/L的NaCl溶液與500mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的濃度之比為（　�。�
A、1：1B、3：1
C、3：5D、1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Na在足量O2中燃燒，消耗l mol O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023
B、鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c（H+）=0.1 mol/L
C、1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)是0.1×6.02×1023
D、標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaOH與NH4HSO4按2：1反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na2O2與水反應實驗中，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此分別做了如下推測．
甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．
乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響．
丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2（可能產(chǎn)物）等也具有強氧化性，可能氧化漂白了紅色物質(zhì)．
（1）驗證甲同學的推測不正確的方法
 

（2）驗證乙同學的推測不正確的方法
 

（3）當出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，則說明丙同學的推測正確
（4）有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有H2O2．實驗方法：稱取2.6gNa2O2（M=78）固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．測量氣體體積，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行．則該實驗選用如圖
 
裝置收集O2較為合適（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）

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