一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO （g）+CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-574kJ?mol-1
②CH4 （g）+4NO （g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O （g）；△H=-1160kJ?mol-1．
下列選項正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-867kJ?mol-1
B．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJ
C．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2mol
D．若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol
A、利用蓋斯定律，將題中反應
①+②
2
可得：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是要放熱，則
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜-867kJ?mol-1，故A錯誤；
B、若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為0.2mol×867kJ?mol-1=173.4kJ，故B正確；
C、由于CH4和NOx物質(zhì)的量不確定，不一定為1mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不確定，故C錯誤；
D、若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為
2.24L
22.4L/moL
×[+4-(-4)]=0.8mol，故D錯誤．
故選B．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣東）下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO （g）+CO2 （g）+2H2O （g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4 （g）+4NO （g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O （g）△H=-1160kJ?mol-1
下列選項正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物和無機物之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應方程式。

(1)工業(yè)上用NH3、CO2在180 ℃、1.5×107—3×107 Pa條件下合成尿素()；尿素在尿素酶的催化下跟水反應可生成碳酸銨，被作物吸收。

(2)甲烷(CH4)在一定條件下跟水反應可生成水煤氣(H2和CO)，工業(yè)上用之作合成氨的原料氣；CO和H2在一定條件下又可轉(zhuǎn)化成CH4。

(3)在生物學上，CO2和H2O通過光合作用可合成葡萄糖(C6H12O6)；葡萄糖在人體內(nèi)通過生理氧化又可轉(zhuǎn)化成CO2和H2O而放出熱量，以供人體所需。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物和無機物之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應方程式。

(1)工業(yè)上用NH3、CO2在180 ℃、1.5×107—3×107 Pa條件下合成尿素()；尿素在尿素酶的催化下跟水反應可生成碳酸銨，被作物吸收。

(2)甲烷(CH4)在一定條件下跟水反應可生成水煤氣(H2和CO)，工業(yè)上用之作合成氨的原料氣；CO和H2在一定條件下又可轉(zhuǎn)化成CH4。

(3)在生物學上，CO2和H2O通過光合作用可合成葡萄糖(C6H12O6)；葡萄糖在人體內(nèi)通過生理氧化又可轉(zhuǎn)化成CO2和H2O而放出熱量，以供人體所需。

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