(1)X元素位于周期表中第__________族(用字母表示)。
(2)X、Y、Z三種元素形成的單質中,氧化性最弱的是_____________(填化學式)。
(3)Y與Z可形成共價化合物Y2Z2,分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構,則Y2Z2的電子式為_____________。
(4)a溶液的pH_____________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式解釋為_____________,若在a溶液中加入少量鎂粉,可觀察到的現象是_____________。
(5)取pH=0的W的最高價氧化物對應水化物的溶液100.0 mL于某容器中,加入
若設Cu、Ag的物質的量分別為x、y。欲求算x、y的值,可列出下列計算式:
Ⅰ.64x+108y=0.90,該計算式是依據________________________關系列出的;
Ⅱ.2x+y=1 mol·L -1×
解析:W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a,可考慮氨氣與氯化氫反應生成氯化銨,W元素為N,Z元素為Cl,前者在ⅤA族,后者在ⅦA族,X、Y位于同一族,可考慮ⅥA族,即可推斷出W、X、Y、Z四種短周期元素分別為N、O、S、Cl。
(1)O元素位于周期表中第ⅥA族。
(2)O、S、Cl三種元素形成的單質中,氧化性最弱的是S。
(3)S與Cl可形成共價化合物S2Cl2,分子中S與Cl均滿足8電子穩(wěn)定結構,結構式必為Cl—S—S—Cl,電子式略。
(4)a溶液為氯化銨溶液,水解顯酸性,pH<7,原因是:+H2ONH3·H2O+H+;若在氯化銨溶液中加入少量鎂粉,鎂粉與氫離子反應現象為鎂粉逐漸溶解,并放出無色氣泡。
(5)由題意知:合金總質量為
答案:(1)ⅥA
(2)S
(3)
(4)< +H2ONH3·H2O+H+ 鎂粉逐漸溶解,且有氣泡產生
(5)金屬質量(或質量) W元素(或N元素或原子)
科目:高中化學 來源: 題型:
已知W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示,下列有關說法正確的是( 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
W | X | |
Y | Z |
A、原子半徑大小:W>X |
B、元素最高正價:W>Z |
C、簡單陰離子的還原性:Y>Z |
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y |
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