硝酸工業(yè)中二氧化氮被水吸收成硝酸。根據(jù)反應3NO2(g)+H2O(l)?2HNO3(l)+NO(g)    △H<0，下列有利于NO2吸收的條件是
①加壓 ②減壓 ③升溫 ④降溫 ⑤通入空氣


  1. A.
    僅②
  2. B.
    僅②③
  3. C.
    ③④⑤
  4. D.
    ①④⑤
D
這是一個體積縮小的放熱反應，應采取加壓和降溫措施，另外通入空氣會使2NO+O2 2NO2，既減少了生成物NO的濃度，又增大了NO2的濃度。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：
城市 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級別 空氣質(zhì)量狀況
甲 55 SO2 II 良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究．
實驗一：用如圖所示裝置進行實驗．
精英家教網(wǎng)
①A裝置的作用是
 
（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變
 
色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是
 
．
③D裝置的作用是
 
．若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下2.24L SO2氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為
 
mol．（反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的顯
 
性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
 
SO2形成酸雨的另一途徑； SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此過程中飄塵作
 
．（填“氧化劑”或“催化劑”）
 
SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現(xiàn)酸雨．
（1）酸雨造成的危害是：
 
（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為
 
，是造成酸雨的另一主要原因．
本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入
 
（填“水”或“乙醇”）．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

硝酸工業(yè)中二氧化氮被水吸收成硝酸。根據(jù)反應3NO2(g)+H2O(l)ƒ2HNO3(l)+NO(g)△H<0，下列有利于NO2吸收的條件是（�。�

①加壓  ②減壓  ③升溫  ④降溫  ⑤通入空氣

A．僅②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．僅②③

C．③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．①④⑤

 

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科目：高中化學 來源： 題型：013

硝酸工業(yè)中二氧化氮被水吸收成硝酸。根據(jù)反應3NO2(g)+H2O(l)ƒ2HNO3(l)+NO(g)△H<0，下列有利于NO2吸收的條件是（�。�

①加壓  ②減壓  ③升溫  ④降溫  ⑤通入空氣

A．僅②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．僅②③

C．③④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．①④⑤

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]

A．實驗室可用加熱分解碳酸鈣的方法制取二氧化碳氣體
B．二氧化硫易溶于水，硫酸工廠的尾氣可以直接用水吸收
C．二氧化氮可與水反應而被吸收，故硝酸工業(yè)的尾氣應該用水吸收
D．配制較高濃度的碘水時，應先將碘溶于酒精中，再加水稀釋

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