Question

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH^-）__   ②中由水電離出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在        種粒子。其中：c（HX）+c（X^—）      0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                 。

（3）上述混合液顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                  。

 

Answer 1

【答案】

（8分）

⑴   <    （ 1分）

⑵   6  （1分）；  = （1分）； c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) （2分）

⑶ 堿  （ 1分）；  （ 2分）

【解析】兩溶液恰好中和為由于c（Na⁺）>c（X^—），由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)知c（H⁺）<c（OH^—），溶液呈堿性，原HX酸溶液為弱酸溶液

（1）由水的電離平衡知，①②兩溶液都抑制水的電離，但由于HX為弱酸，相對強(qiáng)堿NaOH來說，抑制作用相對較小

（2）NaX溶液中共包含六種粒子：（Na⁺）、c（X^—）、c（H⁺）、c（OH^—）、HX、H₂O；由物料守恒可知：：c（HX）+c（X^—）=0.1mol／L

（3）NaX溶液呈堿性，顯然是由于弱離子水解所致。