17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA
B．某溫度下純水的pH=6，該溫度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
C．0.1molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成O．l NA個膠體粒子
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2 L
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
分析 A、NO和氧氣反應生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、某溫度下純水的pH=6，則水的離子積為10-12；
C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確．
解答 解：A、NO和氧氣反應生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)減小，則混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA個，故A錯誤；
B、某溫度下純水的pH=6，則水的離子積為10-12，而pH=11的氫氧化鈉溶液中，氫離子的濃度為10-11mol/L，則氫氧根濃度為0.1mol/L，則10L溶液中含有的氫氧根的個數(shù)為NA個，故B正確；
C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故0.1mol氯化鋁轉化為氫氧化鋁膠體后，膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故正極上生成的氫氣的體積無法計算，故D錯誤．
故選B．
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			


						
7．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且最外層電子數(shù)分別為5、6、6、7，若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．陰離子的還原性：Z＞Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			


						
8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA
B．標準狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉移的電子數(shù)目為NA


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			


						
5．下列說法正確的是（　�。�
A．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
B．按系統(tǒng)命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名稱是3-乙基丁烷
C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚鍵兩種含氧官能團，A可能的同分異構體有4種
D．在一定條件下，1.0 mol的最多能與含4.0 mol NaOH的溶液完全反應


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
12．中國本土科學家屠呦呦憑借發(fā)現(xiàn)抗瘧特效藥青蒿素，贏得了2015年度諾貝爾生理學獎．青蒿素的發(fā)明不僅治愈了眾多瘧疾患者，更為中醫(yī)藥走出國門開創(chuàng)了先河．青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下：

由青蒿素還可以合成藥效增強的系列衍生物
（1）青蒿素分子中含有的含氧官能團有：酯基、醚鍵和過氧基．雙氫青蒿素分子結構中有若干個六元環(huán)和七元環(huán)組成，其中含有七元環(huán)數(shù)為2．蒿甲醚的化學式為C16H26O5．
（2）反應B→C，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應類型是加成反應、消去反應．
（3）合成路線中設計E→F、G→H的目的是保護羰基．
（4）A在Sn-β沸石作用下，可異構為異蒲勒醇，則異蒲勒醇分子有3個手性碳原子（連有四種不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）．異蒲勒醇可通過兩步反應生成，請寫出相關化學反應方程式，．
（5）寫出與A互為同分異構體，且滿足以下條件的同分異構體數(shù)目為15種（不考慮空間異構）．其中核磁共振氫譜有七個峰，且峰面積比為1：1：4：4：1：1：6的是：．（填結構簡式）
①分子中只含有一個六元環(huán)，
②六元環(huán)上只有二個取代基且在不同的碳原子上
③能夠發(fā)生銀鏡反應．


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
2．空氣是人類賴以生存的自然資源．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定，空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg•L-1．
（1）為測定某地方空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體體積的裝置
①上述實驗過程中化學反應的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（用化學方程式表示）．
②應用上述裝置測定空氣中SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：mL•s-1）外，還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和裝置A在反應前后的質量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管（盛放容器）的總質量．
③己知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制．為配制精確濃度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀釋成為5×10-4mol•L-1碘溶液．
第一步：準確稱取2.54g碘單質加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶解．
第二步：將第一步所得溶液全部轉入1000 mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）空氣中SO2含量的測定：
①在指定的地點取樣，以200mL•s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s，則該地空氣中的SO2含量是0.016mg•L-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放標準．
②如果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，其原因可能是氣體流速過快，吸收不完全（或未充分反應）；裝置氣密性較差（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）”．


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			


						
9．“凱氏定氮法”是測定化合物或混合物中總氮量的一種方法．近來，尿素化肥“金坷垃”在互聯(lián)網(wǎng)上爆紅．紅星中學的化學實驗小組成員想通過“凱氏定氮法”實驗測定化肥“金坷垃”中的實際尿素含量，已檢驗它是否確實有網(wǎng)上所說的神奇功效．
實驗流程如下：
金坷垃$→_{加熱}^{輔助試劑}$（NH4）2SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH4）2B4O7溶液→用標準鹽酸滴定
步驟：①取10.00g“金坷垃”尿素[CO（NH2）2]化肥溶于水，定容至100mL；
②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到的金坷垃水溶液和輔助試劑，加熱充分反應；
③將反應液轉移到大試管中；
④按如圖2裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol•L-1鹽酸標準液滴定；
⑥重復實驗操作．
數(shù)據(jù)記錄如表1：
表1
實驗編號樣品和輔助試劑消耗鹽酸體積（mL）
110.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.45
210.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.90
310.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.50
4x
回答下列問題：
（1）滴定時（NH4）2B4O7重新轉化為H3BO3，反應的化學方程式為（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl．
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是圓底燒瓶（填儀器名稱），長導管的作用是作為安全管，防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險；防止冷卻時發(fā)生倒吸．
（3）編號為4的實驗應加入的樣品和輔助試劑為10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸，理由是空白、等量對照以消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差．
（4）通過計算可得“金坷垃”化肥中的氮含量為117.67-3.5x克/每千克化肥（用含x的代數(shù)式表示，要求化簡）．我國農(nóng)業(yè)用尿素的標準為：
表2
級別優(yōu)等品一等品合格品
總尿素含量%≥46.446.246.0
總尿素含量低于46.0%的為不合格品．若x=2.77，則根據(jù)上述測定，可以確定“金坷垃”尿素化肥屬于不合格品級別．


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：多選題
			


						
6．已知等濃度溶液酸性：Al3+＞H2CO3＞HSO3-＞NH4+＞HCO3-，下列有關反應正確的是（　�。�
A．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．將少量CO2通入NH3•H2O中：CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
C．將少量SO2通入NH3•H2O中：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．將AlCl3與等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al（OH）3+2H+


			


			

			查看答案和解析>>		

				
		

			

				科目：高中化學
				來源：
				題型：選擇題
			


						
20．在m g 濃度為c mol•L-1，密度為ρ g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水，稀釋成濃度為c/2mol•L-1的硫酸，則加入水的體積為（　　）
A．小于m mLB．等于m  mLC．大于m  mLD．無法確定


			


			

			查看答案和解析>>		

			

	

		



同步練習冊答案