電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是（　�。�

A．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極近的OH－結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去

B．圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應(yīng)，陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生

C．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓

D．若圖甲中3.6 g鎂溶液產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

 

C

【解析】A項(xiàng)，在電解池中，陰離子應(yīng)該移向陽極，根據(jù)裝置乙可知，惰性電極做陰極；B項(xiàng)，未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計(jì)算產(chǎn)生氣體的體積；C項(xiàng)，根據(jù)裝置甲可知，鎂做負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)是Mg－2e－=Mg2＋；D項(xiàng)，圖甲中溶解3.6 g鎂時(shí)，失去的電子是0.3 mol，在圖乙中陽極反應(yīng)是Fe－2e－=Fe2＋，根據(jù)電子守恒可得此時(shí)生成的Fe2＋是0.15 mol，所以最后生成的氫氧化鐵也是0.15 mol即16.05 g。

點(diǎn)撥：本題考查電化學(xué)原理，考查考生靈活解決問題的能力。難度較大。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（　　）

A．2 mol CH4 的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g

B．1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

C．0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個(gè)離子

D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶質(zhì)1 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓

②將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

④氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

⑦鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋

⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32—＋H＋=HCO3—

A．①②⑤ B．②③④⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號

起始濃度/（mol·L－1）

反應(yīng)后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

 

下列判斷不正確的是（　�。�

A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝mol/L

C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L

D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是（　�。�

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動

B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池

C．合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的pH增大

D．合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 mL氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負(fù)極最小的元素。

已知：

A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；

C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；

D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；

E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；

(1)寫出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：____________________。

(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為

 

該同學(xué)所畫的軌道式違背了________。

 

(3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________。

(4)DE3中心原子雜化方式為__________________，其空間構(gòu)型為______________。

(5)某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關(guān)系如圖丙，則晶胞中該原子配位數(shù)為________；空間利用率為________；該晶體的密度為________。(已知該金屬相對原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是(　　)

A．NH4+為正四面體形 B．CS2為直線形

C．HCN為折線形(V形) D．PCl3為三角錐形

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是(　　)

 

A．X和R在同一周期

B．原子半徑：W＞R＞X

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷

B．等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

 

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同步練習(xí)冊答案