下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

FeCl3溶液能腐蝕Cu

Fe的金屬性強(qiáng)于Cu

B

Na2O2使酚酞溶液變紅

Na2O2是堿性氧化物

C

Cl2可部分與水反應(yīng)

用排飽和食鹽水法收集Cl2

D

濃H2SO4可干燥NO和SO2

NO和SO2還原性都弱

 

C

【解析】

試題分析：A.陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ正確，二者沒有因果關(guān)系，不合題意；B. 陳述ⅠNa2O2使酚酞溶液變紅后會(huì)褪色，不正確，Na2O2是不是堿性氧化物，陳述Ⅱ不正確，不合題意；C. 陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ正確，二者有因果關(guān)系,合符題意；D. 陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ不正確，NO和SO2具有較強(qiáng)的還原性，不合題意。

考點(diǎn)：整個(gè)題目以元素及化合物作為背景，信息量大；考查了金屬Na、Fe、Cu的性質(zhì)；氯氣收集方法、與水的反應(yīng)；濃H2SO4的用途，NO和SO2的性質(zhì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省湛江市高三年級(jí)第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）　　　

A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-） B.加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）

C.滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+) D.加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題16分）降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖。回答有關(guān)問題：

①?gòu)姆磻?yīng)開始到20分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。

②從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡，改變的條件可能是 。

A. 增大壓強(qiáng) B.加入催化劑 C.升高溫度 D.增大反應(yīng)物的濃度

③列式計(jì)算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))

④如果在30分鐘時(shí),再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時(shí)，CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 。

②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為： 。

（4）下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是 。

A．此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省深圳市高考預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為8

Y

Y與X同周期，且它的一種氧化物只能用排水法收集

Z

Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體

W

W的原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的4倍

下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：W> X>Y，離子半徑：W>Z

B．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z> Y>X

C．Y的最高正價(jià)含氧酸，可由它的氫化物為原料來(lái)制取

D．W的單質(zhì)與X的一種氧化物不能發(fā)生置換反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省高考預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷二（解析版） 題型：填空題

（本題16分）

（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)

T/℃ n/mol

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

 

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 .

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))__________。

A．T1>T2B．T1<T2 C．T1=T2 D．無(wú)法比較

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol，

則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

（3）500℃下，在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。

當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為___________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

ΔH >0

水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時(shí)間t (min)變化如下表：

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O2)＝ ；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)① 實(shí)驗(yàn)②（填“>”、“<”）。

（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，乙醛分別在陰、陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。

總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。

過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體，陽(yáng)極電極反應(yīng)分別為：

4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

3，5—二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，其合成反應(yīng)如下：

該反應(yīng)后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。

已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

熔點(diǎn)/℃

密度(20℃)/(g/cm3)

溶解性

甲醇

64.7

—

0.7915

易溶于水

乙醚

34.5

—

0.7138

難溶于水

3，5—二甲氧基苯酚

172

36

—

易溶于甲醇、乙醚，

微溶于水

現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離提純：

（1）利用與其它物質(zhì) 差異較大的特點(diǎn)，可先用蒸餾法分離出甲醇，蒸餾操作時(shí)使用的玻璃儀器有：酒精燈、 、溫度計(jì)、冷凝管 、接引管、錐形瓶。

（2）①蒸餾出甲醇后，加入乙醚進(jìn)行 、 操作，有機(jī)層在分液漏斗的 層。

②雙項(xiàng)選擇：選用乙醚這種試劑的主要原因是（ ）

A．乙醚易揮發(fā)

B．3，5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度

C．乙醚難溶于水

D．3，5—二甲氧基苯酚熔點(diǎn)較低

（3）經(jīng)上述步驟分離得到的有機(jī)層再用飽和NaHCO3溶液洗滌，其目的是             。

（4）洗滌完成后，加入無(wú)水CaCl2干燥，過(guò)濾除去干燥劑，蒸餾除去乙醚，得到固體產(chǎn)物，為進(jìn)一步提純固體產(chǎn)物還要進(jìn)行 操作。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃的條件下，下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(SO)= c(NH4＋)

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4

C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7

D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省梅州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）

A.原子半徑:Cl>S>O B.還原性:Na>Mg>Al

C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

烹魚時(shí)加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來(lái)自于

A．食鹽 B．食醋中的乙酸

C料酒中的乙醇 D．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案