A. | 0.5 mol CO+2.0 mol H2O(g)+1.0 mol CO2+1.0 mol H2 | |
B. | 1.0 mol CO+2.0 mol H2O(g)+0.5 mol He | |
C. | 1.0 mol CO+1.0 mol H2O(g)+1.0 mol CO2+1.0 mol H2 | |
D. | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 |
分析 恒溫恒容下,該反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化,將物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化到左邊滿足n(CO):n(H2O)=1:2,為等效平衡,平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)相同,不同配比達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于原平衡中CO的體積分?jǐn)?shù)α,說明不同配比全部轉(zhuǎn)化到左邊應(yīng)n(CO):n(H2O)<1:2,以此解答該題.
解答 解:A.等效為開始加入1.5molCO、3molH2O(g),n(H2O):n(CO)=2:1,與原平衡為等效平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為α,故A不選;
B.等效為在原平衡基礎(chǔ)上加入0.5molHe,恒溫恒容下平衡不移動(dòng),CO的體積分?jǐn)?shù)為α,故B不選;
C.1.0molCO+1.0molH2O(g)+1.0molCO2+1.0mol H2,等效為開始加入2molCO、2molH2O(g),n(CO):n(H2O)>1:2,達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于α,故C不選;
D.原平衡等效為開始加入0.9molCO、1.9molH2O(g),n(CO):n(H2O)<1:2,則CO的體積分?jǐn)?shù)小于α,故D選.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,題目涉及等效平衡等,理解等效平衡規(guī)律是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的變化,不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是
A.Cu→CuSO4 B.SiO2→H2SiO3 C.Cl2→HClO D.NO2→HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-═3Fe3++NO↑+4H2O | |
B. | Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
C. | NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
D. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA | |
B. | 56g的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去3NA個(gè)電子 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氧氣和二氧化碳混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA | |
D. | 0.1mol/L稀硫酸中含有SO42-離子數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3 | B. | 5 | C. | 8 | D. | 12 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是( )
A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀
B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來
C.光線通過時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體
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