Question

（本小題滿分9分） 如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：

（1）實驗1甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有___________生成，針筒活塞________移動（填向外、向內(nèi)、不）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。

（2）實驗2中，甲中的3mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（3）實驗3中，已知：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl。甲針筒處活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開___________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。

 

Answer 1

（1）黃色固體；向內(nèi)；NaOH。（每空1分）

（2）NO （1分）；   3NO₂+H₂O=2HNO₃＋NO（2分）。

（3）無色（1分）； 5（2分）

解析:（1）SO₂和H₂S中硫元素的化合價分別是＋4價和－2價，所以二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，方程式為SO₂＋2H₂S=3S＋2H₂O。所以反應(yīng)后壓強降低，針筒活塞向內(nèi)移動。SO₂和H₂S均屬于大氣污染物，需要尾氣處理，可用堿液來吸收。

（2）NO₂溶于水的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃＋NO，所以最終的氣體是無色的NO。

（3）氯氣可以將氨氣氧化生成氮氣，而氯氣被還原生成氯化氫。根據(jù)方程式和有關(guān)反應(yīng)物的體積可知，15ml氯氣可以消耗10ml氨氣，生成5ml氮氣和30ml氯化氫。所以氨氣剩余30ml，過量的氨氣和氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨，從而出現(xiàn)白煙現(xiàn)象。因此最終的氣體是5ml氮氣。