在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是單質(zhì)。M是一種日常常用金屬，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖：

請(qǐng)回答：
（1）元素M在元素周期表的位置：        周期，       主族。
（2）①寫(xiě)出B與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         
② C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       
③寫(xiě)出M與F的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                             
（3）將1mol E和1mol碳酸氫鈉混合放在密閉容器中加熱，加熱至300℃經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體。
寫(xiě)出：
①容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量                              ；
②在容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；

（15分）
（1）三，ⅢA（各1分）
（2）2Na+O2   Na2O2（2分）    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
（3）2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H­2↑（2分）
（4）碳酸鈉（1分），1mol（1分），氫氧化鈉（1分） 1mol（1分）
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑   2Na2O2+2CO2 2Na­2CO3+O2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（每個(gè)1分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?四川）短周期元形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F．溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第
三
三
周期，第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
硫酸鈉（Na2SO4）
硫酸鈉（Na2SO4）
，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子
2
2
mol
（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為：
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
．
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的方程式為
S22-+2H+=S↓+H2S↑
S22-+2H+=S↓+H2S↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，F(xiàn)C3兩種分子B，D，E 三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）C在元素周期表中的位置為
 

（2）F單質(zhì)的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫(xiě)出表示F單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（3）E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
 
．
（5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)2FC2+C2?2FC3，當(dāng)FC2百分含量不變時(shí)，得到0.2mol FC3氣體，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達(dá)到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述一定正確的是
 
．
A．c點(diǎn)表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
B．c點(diǎn)和e點(diǎn) A2的轉(zhuǎn)化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
D．d點(diǎn)時(shí)：n（A2）：n（BA3）=3：2
（7）將E元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，經(jīng)檢驗(yàn)，該氣體為氫氣，用溫度計(jì)測(cè)得溶液的溫度迅速升高．請(qǐng)從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等方面，分析能產(chǎn)生氫氣且開(kāi)始 階段的速率不斷加快的原因
 
（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑從小到大：X＜Y＜R＜WB、Z、W元素與X均可以形成AB2型化合物C、X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體D、Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性，是因?yàn)閆的氫化物分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種元短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問(wèn)題：

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

X

3.5

3.0

X3

1.5

1.5

主要化合價(jià)

-2

+7

+6

+3

+2

   （1）X3的值應(yīng)該為（    ）

A．3.6  B．3.1  C．2.5  D．1.4

   （2）E元素在元素周期表中的位置是                 ，B元素單質(zhì)的電子式為                 。

   （3）A元素的原子中有                 個(gè)未成對(duì)電子。A、B、C元素形成的單質(zhì)中，結(jié)構(gòu)微粒間作用力最強(qiáng)的是                 （寫(xiě)物質(zhì)名稱）。

   （4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明B和C非金屬性的強(qiáng)弱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                          。

用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非零族）的金屬性的強(qiáng)弱，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如下表：

元 素

相關(guān)信息

X

X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍

Y

Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

Z

Z是地殼中含量最多的金屬元素

W

常溫常壓下，W的單質(zhì)是淡黃色固體

Q

……

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

 (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

 (2)Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物不污染環(huán)境，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________．（用元素符號(hào)表示，下同）

(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式為                      ．

(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)              △H = -393.5ｋJ·mol-1

2X(s)+O2(g) =2XO(g)            △H = -221.0ｋJ·mol-1

則XO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________.

(5)元素Y與氫元素形成的五核陽(yáng)離子乙，向含乙和Z的陽(yáng)離子的混合溶液中加入固體Na2O2， 加入Na2O2的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀有如圖所示關(guān)系：

寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)離子方程式：(每段只用一個(gè)離子方程式表示)

o—a段                                    

a—b段                                   ．

 

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