下列物質(zhì)所對應的化學式不正確的是

A．干冰——CO2B．硫化亞鐵——FeS2C．蘇打——Na2CO3D．重晶石——BaSO4

B

解析試題分析：硫化亞鐵的化學式是FeS，B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。
考點：考查常見物質(zhì)化學式的正誤判斷
點評：該題是記憶性知識的考查，該題的關(guān)鍵是學生要熟練記住常見物質(zhì)的俗名和化學式。本題是基礎性試題的考查，學生不難得分。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ?mol-1
（1）下列措施中有利于提高反應速率的是
 
（雙選，填字母）．
A．移去部分CH3OH      B．減小壓強      C．通入CO       D．加入催化劑
（2）已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式
 
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（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設起始時CO的物質(zhì)的量為1mol ），結(jié)果如圖：
①230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是
 
（填字母）．
②從圖中可以得出的結(jié)論是
 
．（寫一條）
③在270℃時，當CO的轉(zhuǎn)化率為50%時，計算反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位小數(shù)）
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．已知：反應①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

②4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答：

（1）H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：  ，它所對應的化學方程式為：                。                       

（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正       V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是     （填序號）

A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

300

400

500

…

K/(mol·L－1)2

4×106

8×107

K1

…

 

請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是     （填序號）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三12月月考理綜考化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．已知：反應H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g)  2Cl2(g)+2H2O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答：

（1）H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ

II．試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：，它所對應的化學方程式為：         

（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正           v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）

欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是        （填序號）（1分）

A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

300

400

500

…

K/(mol·L—1)2

4×106

8×107

K1

…

 

請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是          （填序號）

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強保持不變     D．混合氣體的密度保持不變

（4）以天然氣(假設雜質(zhì)不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時，負極的電極反應式為                             

②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為                                  

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濟寧市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．已知：反應

 

請回答：

反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式__________________________

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學方程式為：_________________________________________________

（2）已知在400℃時，反應=0．5，則400℃時，在0．5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；

欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積分數(shù)增加，

可采取的正確措施是____________（填序號）

A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強    D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：

①判斷該反應的___________0（填“＞”或“＜”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

A．        B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等        D．混合氣體的密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．已知：反應   H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答：

（1）H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：  ，

它所對應的化學方程式為：                                                   .

（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正       V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。

欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是     （填序號）

      A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K

300

400

500

…

K/(mol·L－1)2

4×106

8×107

K1

…

       請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是     （填序號）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變

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