將2.3g金屬鈉放入ag水中反應(yīng)完全后溶液中鈉離子與水分子的個數(shù)之比為1：50，求最后溶液中水的質(zhì)量及a的值．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計算2.3gNa的物質(zhì)的量，鈉離子物質(zhì)的量等于Na的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子與水分子的個數(shù)之比計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算溶液中水的質(zhì)量；
根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算參加反應(yīng)水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算參加反應(yīng)水的質(zhì)量，進(jìn)而計算水的總質(zhì)量．
解答： 解：2.3gNa的物質(zhì)的量為
2.3g
23g/mol
=0.1mol，鈉離子物質(zhì)的量等于Na的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子與水分子的個數(shù)之比，可知反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量為0.1mol×50=5mol，則最后溶液中水的質(zhì)量為5mol×18g/mol=90g，
根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知參加反應(yīng)水的物質(zhì)的量為0.1mol，故參加反應(yīng)水質(zhì)量為0.1mol×18g/mol=1.8g，則水的總質(zhì)量為90g+0.1mol×18g/mol=91.8g，
答：最后溶液中水的質(zhì)量為90g，a的值為91.8．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，側(cè)重對以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向氧化鎂中加入硫酸溶液      Mg2++SO42-═MgSO4
B、向水中加入鈉塊              2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸氫鈉溶液  H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)              2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A為二元堿，微溶于水且溶解度隨溫度升高而降低
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
；E：
 
．
（2）寫出下列兩個變化的離子方程式：B→D：
 
；B→E：
 
．
（3）E溶液中混有一定量的NaOH，可通過哪種途徑得到純凈的固體E？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水中的NO2-是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一．
   檢測水中的NO2-可用比色法，其步驟是：
a．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．
b．配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示：
色階序號123456
加入溶液B的體積（mL）02.04.06.08.010.0
c．檢測：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比．
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />①比色法的基本依據(jù)是
 
；
②若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中NO2-含量為
 
mg/L．
③用NaNO2直接配制溶液B的缺點是
 
．
④如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究．

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；②
 
．
（2）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．
（4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為
 
．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M．
裝置E、F中盛放的試劑分別是
 
、
 
．重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是
 
．
（6）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下：
Ⅰ．往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+ 完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol?-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是
 
；
②丙同學(xué)設(shè)計了下列滴定方式（夾持儀器省略），最合理的是
 
．（填字母序號）

③滴定過程中
 
（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，如需要，應(yīng)加入的指示劑是
 
．
④鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A、2種B、8種C、6種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期；Y所組成的單質(zhì)和氫化物中分別有一種具有漂白性；Z是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的某同位素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等且應(yīng)用于核聚變反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）W的元素名稱是
 
．
（2）X2Y2的電子式是
 
．
（3）Z2WY3與X2WY4反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）如圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為X2WY4，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時，負(fù)極材料是：
 
，正極反應(yīng)式是
 
．
（5）若把銅片放入X2WY4溶液中，溶液無明顯的變化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，觀察到銅片附近的溶液變藍(lán)色，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：丙烯與水進(jìn)行加成反應(yīng)，其可能的產(chǎn)物有兩種，圖中E為酯類化合物，其分子式為C6H12O2，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（已知：2CH3CHO+O2 
催化劑
△
2CH3COOH，RCOOH+R1CH2OH
濃硫酸
△
RCOOCH2R1+H2O）
（1）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式．
A
 
 C
 
 E
 

（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）C+D→E的反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實驗中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
；A中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①
 

反應(yīng)④
 

（3）實驗室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：
①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
反應(yīng)類型是
 
．
②b中Na2CO3的作用是
 
．
③在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是
 
．

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同步練習(xí)冊答案