7．關于化合物，下列敘述不正確的是（　�。�
A．分子間不能形成氫鍵B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯

分析 A．分子中沒有-O-H鍵；
B．不同非金屬原子間形成極性鍵，同種非金屬原子間形成非極性鍵；
C．單鍵含有一個σ鍵，雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵；
D．醛的溶解性大于烯烴．

解答 解：A．化合物分子中沒有-O-H鍵，不能形成氫鍵，故A正確；
B．分子中存在C=C為非極性鍵，C-H為極性鍵，故B正確；
C．單鍵含有一個σ鍵，雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，所以中存在9個σ鍵和3個π鍵，故C錯誤；
D．醛的溶解性大于烯烴，所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質、化學鍵和氫鍵，題目難度不大，本題注意把握有機物官能團的種類和性質，注意相關概念的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得．
（1）石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為CnHm（m＞2n），經(jīng)測定某裂解氣中各氣體的體積分數(shù)分別為：甲烷-4%、乙烯-50%、丙烯-10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到50mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氫氣．則x+y=36，n/m=$\frac{67+2x}{174+2x}$ （請用含x的式子表示）．
（2）某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯56t．再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體．生產(chǎn)原理如下：
2CH2=CH2+O2$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$2CH3CHO         ①
2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH             ②
2CH2=CH2+O2+2CH3COOCH$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH═CH2+2H2O   ③
反應①中乙烯的利用率為80%，反應②中乙醛的利用率為83.33%，反應③中乙酸與乙烯的利用率均為85%．則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B．銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．四氯化錫常用作媒染劑、有機合成中的催化劑，已知SnCl4易水解，溶點為-33℃、沸電為114℃．某研究性學習小組設計如圖裝置（部分夾持裝置及加熱儀器省略）制備SnCl4．

（1）裝置甲中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．整個制備裝置中有一處不足，改進的方法是甲與乙之間連一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（2）利用改進后的裝置進行實驗（下同）時甲、丙均需加熱，首先加熱的是甲處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號是①，裝置戊的用途是防止空氣中水份進入丁裝置，同時可以吸收氯氣尾氣．
（3）實驗過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是有黃綠色氣體生成．
（4）該小組的甲同學提出，可利用標準NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測定出鹽酸與MnO2反應的最低濃度．
①滴定時所用指示劑最好是甲基橙[假設開始出現(xiàn)Mn（ OH）2，沉淀時的pH約為6，8]．
②假設實驗時從甲中準確取出V2mL剰余溶液并稀釋到V3 mL，然后用0.100 0mol•L-1的 NaOH溶液進行滴定，滴定終點時消耗掉V1mL NaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應時最低濃度應大于$\frac{0.1000V{\;}_{1}}{V{\;}_{2}}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．用數(shù)字序號填空：
有①NH2CH2COOH   ②CH2OH（CHOH）4CHO  ③（C6H10O5）n（纖維素）   ④HCOOC2H5        ⑤苯酚       ⑥HCHO等物質，其中：
（1）難溶于水的是③④，易溶于水的是①②⑥，常溫下在水中溶解度不大，70℃時可與水任意比例互溶的是⑤，檢驗它通常用氯化鐵溶液
（2）能發(fā)生銀鏡反應的是②④⑥．
（3）能發(fā)生酯化反應的是①②③．
（4）能跟氫氣發(fā)生加成反應的是②⑤⑥，能水解的是③④．
（5）能跟鹽酸反應的是①④，能跟氫氧化鈉溶液反應的是①④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：①A+B2+=A2++B，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，③以B、C為電極與C的鹽溶液組成原電池，電極反應為：C2++2e-=C，B-2e-=B2+．則A2+、B2+、D2+、C2+的氧化性強弱關系是（　�。�
A．D2+＞A2+＞B2+＞C2+B．C2+＞B2+＞A2+＞D2+C．D2+＞C2+＞A2+＞B2+D．A2+＞B2+＞D2+＞C2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知BF3分子的空間構型為平面三角形，用等電子原理判斷，下列分子或離子的立體構型不是平面三角形的是（　�。�
A．SO3B．PCl3C．NO3-D．BCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．在25℃、101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．
（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣體中，V（CO）：V（H2）=$\frac{a-10}{20-a}$．
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是10L～20L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）選出該實驗的實驗現(xiàn)象（把序號填寫在橫線上）：①②③④．
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w．
（3）寫出下列操作或物質的作用：鎂條引燃劑；氯酸鉀助燃劑；蒸發(fā)皿盛沙為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿．

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