6．關(guān)于反應(yīng)KIO3+6HI═3I2+KI+3H2O的說法正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1
C．生成3mol水時有1mol KIO3被氧化
D．1mol KIO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移

分析 反應(yīng)KIO3+6HI═3I2+KI+3H2O中，HI中I元素的化合價由-1價升高0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)中KIO3為氧化劑，HI為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故A錯誤；
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，故B錯誤；
C．KIO3為氧化劑，被還原，故C錯誤；
D．KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，則1mol KIO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查基本概念和計算，明確元素化合價變化即可解答，熟練掌握常見元素化合價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)
B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
C．能自發(fā)進行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)
D．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①干冰   ②NaHCO3晶體  ③氨水  ④純醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥銅        ⑦Fe（OH）3膠體    ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是②④，
（2）寫出NaOH（aq） 與Al反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數(shù)相同．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）元素F基態(tài)原子價層電子排布式為3d64s2．
（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）A與其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有H2O2、N2H4（寫出其中兩種的化學(xué)式）．
（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵；B原子的雜化軌道類型為sp；寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子CO2、N2O．
（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為2b3：a3，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）?下列敘述正確的是（　�。�
A．?達到化學(xué)平衡時?4v正（O2）=5v逆（NO）
B．?若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時消耗x mol NH3?則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．?達到化學(xué)平衡時若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．?當(dāng)混合氣體的壓強不隨時間變化時，此反應(yīng)達平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．元素周期表的用途廣泛．
（1）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑非金屬性酸性沸點
K+＜S2-N＜O硫酸＜高氯酸HF＞HCl
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點      b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性  d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）═（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有一包白色粉末狀混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份：
第一份中加入稀硝酸，開始出現(xiàn)白色沉淀，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀；
第二份進行焰色反應(yīng)，直接觀察，火焰呈黃色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：
（1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH．
（2）第一份中，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Ag++Cl-=2AgCl↓．
（4）第二份進行焰色反應(yīng)，為什么觀察不到K+的焰色反應(yīng)．Na+火焰呈黃色，會對K+的檢驗造成干擾（或未透過鈷玻璃觀察）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中進行的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑能加快反應(yīng)速率
B．增大壓強能減慢反應(yīng)速率
C．達到平衡時，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0
D．達到平衡時，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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