鎂、鋁和鋅的混合物與足量的鹽酸反應生成氫氣2.8 L，則三種金屬的總物質(zhì)的量可能為（   ）
A．0．250 molB．0.125 molC．0.100molD．0.080 mol?
   C
   由極限法分析：若為純金屬其消耗量分別為鎂0.125 mol，鋁約為0.083 4 mol，鋅0.125 mol，混合在一起則其總的物質(zhì)的量應介于0.083 4 mol和0.125 mol之間，故答案為C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一根粗鋁條含鐵和硅兩種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是
①物質(zhì)的量之比為2∶1  ②物質(zhì)的量之比為3∶1  ③質(zhì)量之比為2∶1  ④質(zhì)量之比為4∶1
A．②④B．②③C．①④D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若甲為100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙為100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分別按以下兩種步驟：將甲逐滴加入乙中；將乙逐滴加入甲中（邊滴邊振蕩）完全混合后，對現(xiàn)象和結(jié)論的判斷正確的是（   ）
A．滴加過程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同
B．滴加過程中，兩者的現(xiàn)象不同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同
C．滴加過程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量相同
D．滴加過程中，兩者的現(xiàn)象相同，最終產(chǎn)生的沉淀量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鎂和鋁的敘述，正確的是（   ）
A．因為鋁可失去3個電子，鎂只失去2個電子，故鋁比鎂活潑
B．鋁的原子半徑及離子半徑均比鎂的小
C．鋁的原子半徑及離子半徑均比鎂的大
D．鎂離子、鋁離子的電子結(jié)構(gòu)與S2-相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)有下列實驗用品：800 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19 g·mol-1）、水。按如圖所示裝置進行實驗，完成下列問題（設合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100 mL）。

（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
①將稱最后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在100 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能跟鎂反應并生成氫氣的是（   ）
A．鹽酸溶液B．氫氧化鈉溶液
C．氯化銨溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V1="50" mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加；當NaOH的體積V2="650" mL 時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減��；當V3≥750 mL時，沉淀量不再改變。
（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
答：__________________________________________。
（2）畫出沉淀量（m）隨NaOH溶液體積滴入量的變化關(guān)系，并計算所用硫酸的濃度。

圖4-5
（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．某同學搜集資料發(fā)現(xiàn)發(fā)長期或大量攝入鋁元素會對人的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)造成損害，為此該同學提出的下列建議中錯誤的是（  ）
A．少吃油條，因為油條中含有KAl(SO4)2
B．使用鐵鍋代替鋁制炊具
C．治療胃酸過多時盡量不服用含Al(OH)3的胃舒平
D．使用鋁鍋時，應加醋長時間燉煮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)混合反應后, 不能得到A1Cl3的是（　　）
A．氧化鋁和鹽酸B．鋁和氯氣
C．氧化鋁和燒堿溶液D．氫氧化鋁和鹽酸

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