15．1mol•L-1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1 mol•L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 因加入水、加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，
A．稀釋弱電解質(zhì)溶液，會(huì)促進(jìn)電離；
B．H+被氫氧化鈉消耗，平衡向著正向移動(dòng)；
C．引進(jìn)了氫離子，平衡向著逆向移動(dòng)，但是c（H+）會(huì)增大；
D．加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動(dòng)．

解答 解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動(dòng)，故B正確；
C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c（H+）增大，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡及其影響因素，題目難度中等，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．工業(yè)上以粗鹽為原料制取氫氧化鈉時(shí)，首先要對(duì)粗鹽進(jìn)行除雜精制，為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，可加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．則這三種試劑加入的順序正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液
B．氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液
C．氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液
D．碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，則0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）是（　�。�
A．小于 （0.1+a） mol•L-1B．大于 （0.1+a） mol•L-1
C．等于 （0.1+a） mol•L-1D．等于2a mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl （s）的△H＜0，△S＜0
C．25℃時(shí)，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH＞7
D．向2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡體系中加入催化劑，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．冶金工業(yè)中會(huì)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的SO2等氣體，脫去煙氣中SO2的方法有多種．
（1）熱解氣還原法：一定條件下，用Fe2O3或Cr2O3作催化劑除去SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ•mol-1．其它條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，則應(yīng)選用的催化劑是Fe2O3，則該催化劑作用下溫度應(yīng)控制為380°C．
（2）電解吸收法：利用如圖2所示電化學(xué)裝置吸收SO2，并完成Cu的再生，寫(xiě)出該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，溶液中Cu2+由左（填“左”或“右”，下同）向右移動(dòng)．
（3）氧化鋅吸收法：配制ZnO溶懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3（s），該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．用50mL0.50mol•L-1鹽酸和50mL0.60mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g-1•C-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g•cm-3，測(cè)出△H=-55.2 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）寫(xiě)出KAl（SO4）2的電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是Al2O3和Fe2O3，往該沉淀中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：

（1）A是Fe、C是H2（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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