【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;AB形成的離子化合物A2B中,所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;DE可形成410電子分子。試回答下列問題:

1)寫出對(duì)應(yīng)元素的名稱:A_____C_____E_____。

2)寫出下列物質(zhì)的電子式:

D元素形成的單質(zhì)____;②AB、E形成的化合物____;③DE形成的化合物______。

3AB可形成A2BA2B2兩種化合物,EB可形成E2B、E2B2兩種化合物,則下列說法不正確的是_____。

AA2B2E2B2中都含有非極性共價(jià)鍵

BA2BE2B都含離子鍵

CA2BA2B2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12

DA2BA2B2均能溶于E2B,并發(fā)生反應(yīng)

【答案】 B

【解析】

AB形成的離子化合物A2B中,所有的離子的電子數(shù)都相同,其電子總數(shù)為30,所以ANa元素,BO元素。又因?yàn)樵有驍?shù)的大小順序?yàn)?/span>CABDEA、C同周期,B、C同主族,所以CS元素。DE可形成410電子分子,因此DN元素,EH元素,據(jù)此答題。

1)由分析可知:A是鈉元素,C是硫元素,E是氫元素,故答案為:鈉,硫,氫。

2)①D元素形成的單質(zhì)為N2,氮?dú)夥肿又械娱g形成三個(gè)共用電子對(duì)后各自達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為,故答案為:。

AB、E形成的化合物是氫氧化鈉,含有離子鍵和極性鍵,電子式是,故答案為:;

D、E形成的化合物是氨氣,含有共價(jià)鍵,電子式是,故答案為:。

3AB可形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2EB可形成的兩種化合物H2O、H2O2,

A.H2O2其中H-O鍵為極性共價(jià)鍵,O-O鍵為非極性共價(jià)鍵,過氧化鈉中只含有非極性鍵和離子鍵,故A正確;

B.Na2O中含有離子鍵,H2O中含有共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;

C.Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物,電子式為,所以陽(yáng)離子和陰離子數(shù)目之比都是21,Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物,電子式為,則氧化鈉和過氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12,故C正確;

D.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,故D正確。

故答案為:B。

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選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

A

FeCl3(aq)

Fe2

Cl2

B

AlCl3(aq)

Cu2

Al

C

NaHCO3(aq)

Na2CO3

CO2氣體

D

FeCl3(aq)

Cu2

Fe

A.AB.BC.CD.D

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A

A

A

A

A

A

A

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

F

H

I

1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是______,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___。

2)最高價(jià)氧化物的水化物中,既能和鹽酸又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是___,酸性最強(qiáng)的是____,堿性最強(qiáng)的是_____。

3A分別與D、E、F、GH形成的化合物中,最穩(wěn)定的_____。

4)在A、B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的是______。

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A.化學(xué)鍵是一種力

B.任何物質(zhì)都含有化學(xué)鍵

C.加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時(shí),均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂

D.化學(xué)反應(yīng)的過程,從本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程

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