16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．46gNO2氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含質(zhì)子數(shù)為2NA
C．13gZn與足量鹽酸反應(yīng)可放出氫氣4.48L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和 CO的混和氣體物質(zhì)的量為0.5mol

分析 A、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含3mol原子來(lái)分析；
B、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氣中含2mol質(zhì)子來(lái)計(jì)算；
C、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
D、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol．

解答 解：A、46g二氧化氮的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，而1mol二氧化氮中含3mol原子即3NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氫氣中含2mol質(zhì)子即2NA個(gè)，故B正確；
C、13g鋅的物質(zhì)的量n=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，在鋅與鹽酸的反應(yīng)中，1mol鋅生成1mol氫氣，故0.2mol鋅生成0.2mol氫氣，但由于氫氣的狀態(tài)不明確，故體積不一定是4.48L，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故11.2L氮?dú)夂虲O的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）1molH2O 約含有6.02×1023個(gè)H2O，1.204×1024個(gè)H，6.02×1023個(gè)O、2molH、1molO；
（2）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是0.5mol；1mol Na2SO4 溶于水能電離出1.204×1024個(gè)Na+，6.02×1023個(gè)SO42-；
（3）將等物質(zhì)的量NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17：16．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.8，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為8.4．
（5）已知ag A與bg B恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為5（a+b+c）g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的敘述中，不正確的是（　　）
A．Al3+與S${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度之比為2：3
B．SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量為0.5mol
C．1L溶液中含陰、陽(yáng)離子共2.5NA個(gè)
D．從1L 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+濃度仍為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無(wú)水氯化鈣于燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
（2）步驟③的加熱方式是水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；
（5）純硝基苯是無(wú)色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁氣味的油狀液體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（濃度均為0.01mol摩爾/升），500ml．當(dāng)陰極析出0.48gCu時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極可得到的氣體約為（　�。�
A．0.168升B．0.14升C．0.336升D．0.24升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期．NH3分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個(gè)氫原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°．
（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是相似（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H有極性（填“有”或“無(wú)”），PH3分子有極性（填“有”或“無(wú)”）．
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性NH3更強(qiáng)（填化學(xué)式）．
（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是D．
A．鍵的極性N-H比P-H強(qiáng)        
B．分子的極性NH3比PH3強(qiáng)
C．相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大        
D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力
（4）笑氣（N2O）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）．已知N2O分子中氮原子只與氧原子相連，N2O的電子式為，其空間構(gòu)型是直線形，由此可知它是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．核反應(yīng)堆通常使用235  U和239  Pu作為原料，研究和開(kāi)發(fā)核能可以減少對(duì)化石燃料的依賴．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．235U比239  Pu原子核內(nèi)少4個(gè)中子
B．核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
C．石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D．合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過(guò)程的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認(rèn)為可采取的兩條措施是充分?jǐn)嚢琛⑦m當(dāng)升高溫度或增大碳酸鈉和亞硫酸鈉的濃度．
（2）寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法取少許最后一次洗滌液于試管中，滴入過(guò)量鹽酸后，再滴入少量氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明已經(jīng)洗滌干凈．步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為NaOH、Na2SO4．寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式Pb2++2e-=Pb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認(rèn)為對(duì)人體健康無(wú)害，如果違反規(guī)定，均會(huì)損害人體健康．下列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是（　�。�
A．甲醛B．維生素EC．小蘇打D．苯甲酸及其鈉鹽

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