【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素可在考古時用來推算一些文物的年代；Y原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的三倍；Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法中正確的是

A.僅由W、X、Y三種元素組成的化合物可能是離子化合物

B.與Z同主族且處于第六周期的元素的原子序數(shù)為55

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：

D.W與氫元素組成的化合物的沸點一定低于水的沸點

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素可在考古時用來推算一些文物的年代，則W為C元素；Y原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Y為O元素，則X為N元素；Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na元素。

A．僅由C、N、O三種元素組成的化合物不可能是離子化合物，A不正確；

B．與Z同主族且處于第六周期的元素，電子排布為2、8、18、18、8、1，原子序數(shù)為55，B正確；

C．非金屬性C<N<O，所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C<N<O，C不正確；

D．C與氫元素組成的化合物屬于烴類，常溫下有氣體、液體和固體狀態(tài)的各種烴，其沸點可能高于水的沸點，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.Al與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

B.Fe(OH)2與足量稀硝酸反應：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C.Na2S堿性溶液中通入SO2生成Na2S2O3：3SO2+S2-=2S2O

D.KMnO4酸性溶液與SO2反應：2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關于其合成中間體M（），下列說法正確的是（ ）

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且反應類型相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.W、X組成的化合物只含有極性共價鍵

B.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

C.元素的非金屬性Z>X>Y

D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅�，F(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb。CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的___性。

（2）“溶浸”時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式是____。

（3）鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因為___。

（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，該反應的離子方程式是____。

（5）“濾渣3”的主要成分為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OCH3（二甲醚）常用作有機合成的原料，也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關熱化學方程式如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題：

⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時反應能自發(fā)進行。反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關系如圖a所示，在298~998K下均能自發(fā)進行的反應為__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中，起始時均通入3molH2和1molCO2，分別只發(fā)生反應Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖b所示。

①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

②反應Ⅳ，若A點總壓強為pMPa，則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa（精確到0.01）。

③在B點對應溫度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2，只發(fā)生反應Ⅳ。CO2的平衡轉化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=]的關系分別如圖c和圖d所示。

①圖c中壓強從大到小的順序為__，圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。

②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡轉化率為50%，則在此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__（保留整數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等。可由干燥的NH3與CO2在低溫下(或冰水浴)制取，裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其優(yōu)點是_____________，滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________，裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。

(2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉置，其優(yōu)點除裝置簡潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外，還具有的優(yōu)點是____________________________________。

(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應器”代替反應管的優(yōu)點是____________，“聚乙烯薄膜反應器”中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

(4)從環(huán)境保護角度分析，裝置⑤的作用是_____________，還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適，判斷的依據(jù)及不合適時的調節(jié)方案為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）

A.乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學查詢資料后得到如下信息：檸檬烯()的沸點為177℃，熔點為-74.3℃，密度為0.84 g/mL，具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，廣泛存在于天然的植物精油中。

(一)粗精油的提取。該同學利用如圖所示裝置(加熱、夾持及冷凝管內(nèi)管均省略)從植物組織中獲取粗精油，實驗步驟如下：

i.將幾片桔子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30 mL水；

ii.打開活塞K，加熱甲至K處的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，再打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行。可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

(1)甲中長導管的作用是___________。蒸餾結束時，應先將_____________，再停止加熱。

(2)冷凝管的內(nèi)管應是_________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷卻水從b口進入，則對提取到精油量的影響情況是____________。

(二)檸檬烯的提取。

i.將餾出液加入到儀器A中，然后加入適量的CH2Cl2(沸點為40℃)萃取3次，最后將萃取液置于干燥的錐形瓶中，并加入適量的試劑A干燥半個小時。

ii.將干燥好的溶液加入蒸餾燒瓶中，通過一系列操作，最后燒瓶中剩下的橙黃色液體就是檸檬烯。

(3)儀器A是_________，試劑A可以是_______(寫出兩種)。若將一定量的橙黃色液體滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此現(xiàn)象可得出的恰當結論是____________。

(4)若桔皮總質量為a g，最后得到V mL檸檬烯，實驗過程中檸檬烯的總損失率為b% ，則枯皮中檸檬烯的質量分數(shù)為_____________%。

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