16．有關(guān)物質(zhì)分類和膠體的敘述．下列有關(guān)物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是（　　）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同
C．生石灰、醋酸、純堿、氯化鈉對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是氧化物、酸、堿、鹽
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

分析 A、金屬氧化物可以是酸性氧化物、兩性氧化物；
B、膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大��；
C、純堿是碳酸鈉屬于鹽；
D、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，金屬氧化物也可以是酸性氧化物；

解答 解：A、金屬氧化物可以是酸性氧化物、兩性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm的分散系為膠體，故B正確；
C、純堿是碳酸鈉屬于鹽，生石灰、醋酸、純堿、氯化鈉對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是氧化物、酸、鹽、鹽，故C錯(cuò)誤；
D、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，金屬氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類的方法，主要是膠體、分散系、氧化物分類的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3 （其密度為1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．10mL量筒   B．50mL量筒    C．托盤天平   D．玻璃棒  E．100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．膠頭滴管   I.200mL燒杯．
（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L
（2）應(yīng)量取63%的濃硝酸8.9mL，應(yīng)選用A．（填儀器的字母編號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有（填序號(hào)） D、I、250mL容量瓶和膠頭滴管
（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）①③．
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（5）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是B
A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度
C．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（6）取所配制的稀硝酸100mL，與一定質(zhì)量的銅充分反應(yīng)，銅全部溶解后，生成NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L，若反應(yīng)后溶液中的H+濃度為0.1mol/L（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL），則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.96g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．將少量的金屬鈉分別投入CuSO4溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕
B．露置在空氣中的金屬鈉表面迅速變暗，是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉
C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
D．在含有Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$的溶液中加入足量Na2O2后，各離子仍能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列組合①氯化鋁和氫氧化鈉  ②四羥基合鋁酸鈉和鹽酸  ③鹽酸和碳酸鈉  ④硝酸銀和氨水中，因加入的順序不同，現(xiàn)象不同是（　�。�
A．①②B．①②③C．①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．常溫常壓下，48gO2所占的體積是33.6L
C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值就是0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)目
D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量
C．阿伏加德羅常數(shù)是12kg碳12中含有的碳原子數(shù)目
D．1molH2O中含有10mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- 等離子中的若干種．為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加
入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；
則該溶液中一定存在的離子是Al3+、H+、NH4+，一定不存在的離子是ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測(cè)后，該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl-、Br-、I-與通入氯氣的體積（標(biāo)況下）關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
Cl2的體積（標(biāo)況下）2.8L5.6L11.2L
      n（Cl- ）        1.25mol         1.5mol         2mol
      n（Br- ）        1.5mol         1.4mol         0.9mol
      n（I- ）        a mol          0         0
①則a為0.15
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為10：15：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
C．酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Ⅰ：（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va  L與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=10：1．
（2）25℃時(shí)，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略體積變化），溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系a+b=15．
Ⅱ：常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液中由水電離出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c （H+）  （填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
（3）若常溫下取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明MOH的電離程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案