【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是

A．用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

B．用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液

C．用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體

D．用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：A．碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此可用碘酒區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液，A正確；B．硝酸銀溶液與氯化鈉、氯化鉀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，所以可用AgNO3溶液區(qū)分NaCl與KCl溶液，B不正確；C、CO2能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以可用澄清石灰水區(qū)分CO與CO2氣體，C正確；D．酸能使石蕊試液顯紅色，堿使酚酞溶液顯藍(lán)色，所以用石蕊試液區(qū)分稀H2SO4與NaOH溶液，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）
B.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）
C.c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）
D.c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量變化的說法正確的是

A．冰融化成水放出熱量

B．化學(xué)鍵斷裂過程一定放出能量

C．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）cC（g）在一密閉的容器中達(dá)到平衡，如果t0時，改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）﹣時間（t）圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A.若a+b=c，則t0時可能是增大反應(yīng)體系的壓強
B.若a+b=c，則t0時不可能是加入催化劑
C.若a+b≠c，則t0時只可能是加入催化劑
D.若a+b≠c，則t0時有可能是增大反應(yīng)體系的壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25°C時，如圖燒杯中各盛有50mL的溶液．
（1）甲溶液PH=；
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②汽油和柴油的混合物③從氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中分離出碘，分離以上物質(zhì)正確方法依次是( )

A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸發(fā)、分液

C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.加碘食鹽
B.鉛筆芯
C.過氧化氫
D.黃河啤酒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應(yīng)氨水

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

回答下列問題：

（1）裝置己的作用是_________________________________________________；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：__________________________________________________。

（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：_____(選填字母)。

A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸

（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫會發(fā)生副反應(yīng)，化學(xué)方程式是________________________________________________________；同時生成的SO2Cl2也會水解而“發(fā)煙”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）______。

①控制氣流速率，宜慢不宜快 ②持續(xù)加熱丙裝置

③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫 ④先通冷凝水，再通氣

（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是__________（選填字母）。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)物中存在硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、蒸餾水、石蕊試液）_______________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案