用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（）

    A． 檢驗(yàn)試液中的SO42﹣：試液無沉淀白色沉淀

    B． 檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

    C． 檢驗(yàn)試液中的I﹣：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液

    D． 檢驗(yàn)試液中的CO32﹣：試液白色沉淀沉淀溶解


考點(diǎn)：  物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

專題：  物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．

分析：  A．不能排除SO32﹣的干擾；

B．具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應(yīng)，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析；

C．淀粉遇碘變藍(lán)；

D．溶液中可能存在SO32﹣．

解答：  解：A．溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯誤；

B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯誤；

C．試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)合理，故C正確；

D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯誤；

故選C．

點(diǎn)評：  本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，該題是2015屆高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，選項(xiàng)B為解答的易錯點(diǎn)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)，則下列敘述中正確的是   (    )

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，5v正(O2)＝4v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成nmol NO的同時，生成nmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體體積最小的是（）

    A．                                 1克氫氣 B． 1摩爾氮?dú)?/p>

    C．                                 6.02×1022個氧氣分子 D． 8.96升氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（）

    A． FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體與Fe（OH）3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象

    B． 按反應(yīng)物與生成物種類的多少把所有的無機(jī)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與化合反應(yīng)

    C． HCl（強(qiáng)電解質(zhì)）、CH3COOH（弱電解質(zhì)）、CH3I（非電解質(zhì)）、CO2（電解質(zhì)）

    D． 研究物質(zhì)的性質(zhì)一般按觀察物理性質(zhì)、預(yù)測化學(xué)性質(zhì)、驗(yàn)證或探究物質(zhì)的性質(zhì)與分析現(xiàn)象并解釋這四個步驟進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

    A． FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

    B． 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣

    C． 向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

    D． 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法或表示方法不正確的是（）

    A． 蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)

    B． 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

    C． 由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

    D． 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）

    A． 混合溶液的pH=7

    B． 混合溶液中，c（H+）=mol/L

    C． a=b

    D． 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

　

B．

將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

　

C．

乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

　

D．

甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南師大附屬中學(xué)高一上三次階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，所加試劑和操作均正確的是

選項(xiàng)

需除雜的物質(zhì)

試劑

操作

A

NaCl（Na2CO3）

稀鹽酸

蒸發(fā)結(jié)晶

B

CO2（HCl）

飽和Na2CO3溶液

洗氣

C

Cl2（H2O）

堿石灰

洗氣

D

CO2（CO）

————

點(diǎn)燃

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