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某同學利用土法制堿法[Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓]制取少量的燒堿，反應后要將溶液和沉淀分離，必需用到下列哪種儀器（　�。�
A．B．C．D．
反應后要將溶液和沉淀分離，應用過濾的方法，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒以及漏斗，則D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為徹底除去KCl溶液中的混有的Ba（OH）2雜質，若只準加一種試劑，則這種試劑最好選擇______，反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中混有的少量乙烯：通過酸性KMnO4溶液后，干燥氣體；
②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振蕩，待分層后分液
③除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾取濾液；
④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
⑤除去乙炔中混有的少量H2S：通過CuSO4溶液后，洗氣；
⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反應后，棄去水溶液．
A．①②③⑤B．②④⑤C．③④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少玻璃儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)C．萃取、分液D．溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物的種子或花果提取油采用的方法是（　�。�
A．加鹽酸一起蒸餾
B．加氫氧化鈉溶液溶解后分液
C．加有機溶劑后分液
D．加水溶解后分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關鈷和鐵化合物的性質見下表：
化學式溶度積（室溫時）Ksp沉淀完全時的pH氯化鈷晶體的性質
Co（OH）25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時脫水變成藍色無水氯化鈷
Fe（OH）21.6×10-149.6
Fe（OH）31.0×10-35x
用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl2+H2↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO3（難溶）調pH時反應的離子方程式______
（2）濾液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L時，可視為Fe3+沉淀完全．試計算室溫下，Fe（OH）3沉淀完全時，則x=______．
（3）②步中用CoCO3調pH略大于x的原因是______．
（4）濾液中所含溶質有______，______．
（5）為了防止CoCl2?6H2O脫水，“干燥”時宜采用的方法或操作是______，______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除去CO2氣體中所含的少量HCl氣體，最好的方法是將混合氣通過（　�。�
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．飽和石灰水D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．請回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調整溶液pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？______，（填“能”或“不能”）理由是______，
（2）有人用強氧化劑NaClO先將Fe2+氧化為Fe3+，再調整溶液的PH將Fe3+沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是______（填代號）．
A．一定增大B．一定減小C．可能增大D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？______，（填“是”或“否”）現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有______（有幾個選幾個，填代號）．
A．濃HNO3B．Cl2 C．KMnO4D．H2O2
（3）加入適當物質調整溶液pH，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，可以達到除去Fe3+而不損失CuCl2的目的，則調整溶液pH可選用下列物質中的______．
A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要檢驗某無色溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　�。�
A．加入Ba（NO3）2溶液后再加稀HNO3酸化
B．加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化
C．加入稀HNO3（酸化）后再加Ba（NO3）2溶液
D．加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液

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