用10mL 2mol?Lˉ1的硫酸與鐵片反應(yīng)制備氫氣，下列措施中，你認(rèn)為能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、增加鐵片的用量
B、將2 mol?Lˉ1的硫酸改為98%的硫酸
C、再加入10 mL 2 mol?Lˉ1的硫酸
D、將鐵片粉碎
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：增大反應(yīng)速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，注意不能用濃硫酸，也可形成原電池反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A、鐵是固體，增加鐵片的用量，不影響反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、改用98%的濃硫酸，鐵在室溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故B錯誤；
C、再加入10 mL 2 mol?Lˉ1的硫酸，硫酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；
D、改用鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、6個中子的碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，某種原子的質(zhì)量是9.288×10-26kg，則該原子的相對原子質(zhì)量是（　�。�
A、
9.288
1.993
B、1.993×
12
9.288
C、
9.288
1.993×12
D、9.288×
12
1.993

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電鍍廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含上述B、C元素的BC-離子（B為C元素，C為N元素），另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定下圖所示的廢水處理流程．

回答下列問題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
 
．
（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 
．
（3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）③中反應(yīng)時，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M說法正確的是（　�。�
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、M2是由非極性共價鍵構(gòu)成的分子
C、原子半徑：M＞Z＞Y
D、M單質(zhì)常溫下為無色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的容器里進(jìn)行下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，其他條件不變，向容器中充入氬氣，則此反應(yīng)速率會（　�。�
A、變大B、變小
C、不變D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、元素X：它的原子中M層比L層少2個電子
B、元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同
C、元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
D、元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A、由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B、久置的氯水變成了稀鹽酸
C、在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D、加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL
鹽酸
蒸餾
餾分
一定條件
用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
計算SO2含量
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

儀器A的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
（填字母“a”或“b”）．
若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖二中的
 
．
滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1．
由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），因此改進(jìn)實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實驗基礎(chǔ)上，通過測定C中Cl-含量進(jìn)而計算SO2實際含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
滴定過程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時停止滴定，若此時Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol?L-1，則此時溶液中的c（CrO42-）=
 
mol?L-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇
 
作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°C時，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、曲線I中滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、曲線I中滴加溶液到25 mL時：c（NH4+）＞c（C1-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲線II中滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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