Question

3．有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去，下列說法正確的是（　�。�
途徑①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl₂溶液
途徑②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
途徑③Cl₂$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液
途徑④Cl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液
途徑⑤S$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$H₂SO₄
途徑⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

• A． 由途徑①和②分別制取1mol FeCl₂，理論各消耗1mol Fe，各轉(zhuǎn)移2mol e^-
• B． 由途徑③和④分別制取1mol Na₂SO₄，理論各消耗1mol Cl₂，各轉(zhuǎn)移2mol e^-
• C． 由途徑⑤和⑥分別制取1mol H₂SO₄，理論各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e^-
• D． 以上說法都不正確

Answer 1

分析 根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算途徑①、②中消耗Fe的物質(zhì)的量，途徑①中Fe元素化合價由0價升高為+2價，途徑②中，制取1mol FeCl₂需要制取$\frac{2}{3}$mol FeCl₃，前后兩個過程轉(zhuǎn)移電子之和為整個過程轉(zhuǎn)移電子；
根據(jù)S元素化合價變化計(jì)算途徑③中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算途徑③中消耗氯氣物質(zhì)的量，途徑④中根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算需要NaClO物質(zhì)的量，由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O計(jì)算消耗氯氣為1mol，前后兩個過程轉(zhuǎn)移電子之和為整個過程轉(zhuǎn)移電子；
途徑⑤和⑥中整個過程中S元素化合價由0價升高為硫酸中+6價，根據(jù)S元素守恒計(jì)算消耗S的物質(zhì)的量，結(jié)合S元素化合價變價計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：A．根據(jù)Fe元素守恒，可知消耗Fe的物質(zhì)的量，途徑①、②中制取1mol FeCl₂均需消耗1mol Fe．途徑①中Fe元素化合價由0價升高為+2價，制取1mol FeCl₂，轉(zhuǎn)移電子為2mol，而途徑②中，制取1mol FeCl₂需要制取$\frac{2}{3}$mol FeCl₃，轉(zhuǎn)移電子為$\frac{2}{3}$mol×1，轉(zhuǎn)移電子為（2+$\frac{2}{3}$）mol，故A錯誤；
B．制取1mol Na₂SO₄途徑③、④均需要Na₂SO₃，途徑③中轉(zhuǎn)移電子為1mol×（6-4）=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒消耗氯氣為$\frac{2mol}{2}$=1mol．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知途徑④中需要NaClO為$\frac{1mol×（6-4）}{1-（-1）}$=1mol，由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知消耗氯氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol，故途徑④中轉(zhuǎn)移電子總共為3mol，故B錯誤；
C．途徑⑤和⑥中整個過程中S元素化合價由0價升高為硫酸中+6價，制取1mol H₂SO₄，由硫元素守恒開始消耗S均為1mol，兩途徑中轉(zhuǎn)移電子均為1mol×（6-0）=6mol，故C正確；
D．由上述發(fā)生可知，C選項(xiàng)正確，故D錯誤，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，整個過程比較復(fù)雜，計(jì)算量比較大，屬于易錯題目，難度中等．