【題目】組成蛋白質(zhì)的基本單位是

A. 葡萄糖 B. 氨基酸

C. 核苷酸 D. 多肽

【答案】B

【解析】試題分析：蛋白質(zhì)是由很多個氨基酸相互連接形成的生物大分子，其基本單位是氨基酸，B項正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是

A．1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

C．在25°C、1.01×105 Pa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量

D．燃燒熱隨熱化學方程式中的化學計量數(shù)的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

實驗表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣 ；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1 ：1 ：1 ；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ；

④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；由A生成B的反應類型是__________反應。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（3）由E生成F的化學方程式為_________________________。

E中的官能團有_____________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有 ____________________（任寫兩個，不考慮立體結(jié)構(gòu)）。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。

（5）由I生成J的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩種金屬粉末的混合物33g，投入足量的稀硫酸中充分反應，產(chǎn)生11.2L標準狀況時的氫氣，此混合物可能是( )

A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Mg和Al D. Fe和Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是( 　)

A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3＋ m g，溶液中c(SO42—) 是 mol·L－1

B. 將100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液與200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化)，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1

C. 實驗室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，應選取500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

D. 標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b g·cm－3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉恒容的容器中，可逆反應3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對原子質(zhì)量隨時間的變化如圖乙所示：

（1）由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，實驗b和實驗a相比較，可能隱含的反應條件是_____________________。

（2）由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論______________________。

①若t2時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合______線(填“c”或“d”或“e”)。

②改變壓強，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為__________。

（3）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________態(tài)，C是________態(tài)。

（4）如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應該是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。請用相應的化學用語回答：

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有_________（選填“共價”或“離子”）鍵；與C相鄰且最外層電子比C少1個的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的離子的半徑由大到小依次為 _________________。（填相應的離子符號）

（2）元素A形成的最簡單氫化物和氧氣在KOH溶液中可構(gòu)成燃料電池，該電池工作時正極的電極反應式為 ___________________________________。

（3）D的最高價氧化物的水化物與NaOH反應的化學方程式是：

________________________________________。

（4）由A與S形成的液態(tài)化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215 kJ。 該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（5）已知298K時，F(xiàn)e(s) + O2(g) == FeO(s) ； ΔH= －272.0 kJ · mol-1

2D(s) + O2(g) == D2O3(s) ； ΔH= －1675.7 kJ · mol-1

寫出D單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。

（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式_________________________________________

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是____________（填序號）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖1中的_________曲線表示（填序號）．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球?qū)?/span>____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是(　　)

選項

化學反應方程式

反應類型

A

CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

取代反應

B

CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

置換反應

C

CH3CH=CH2＋Br2 CH2BrCH2CH2Br

加成反應

D

＋Br2 ＋HBr

取代反應

A. A B. B C. C D. D

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