Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫下，1L0.1mol/L的BaCl₂溶液中Cl^-數(shù)為0.2N_A
• B、1mol羥基中電子數(shù)為10N_A
• C、17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4N_A個(gè)
• D、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1L0.1mol/L的BaCl₂溶液中含有0.1mol氯化鋇，含有0.2mol氯離子；
B．羥基中含有9個(gè)電子，1mol羥基中含有9mol電子；
C．丙烷分子中存在的極性共價(jià)鍵為碳?xì)滏I，丙烷分子中含有8個(gè)碳?xì)錁O性鍵；
D．常溫常壓下，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．1L0.1mol/L的BaCl₂溶液中含有0.1mol氯化鋇，0.1mol氯化鋇中含有0.2mol氯離子，含有的氯離子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B．1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故B錯(cuò)誤；
C．17.6g丙烷的物質(zhì)的量為：

17.6g

44g/mol

=0.4mol，0.4mol丙烷分子中含有的極性鍵的物質(zhì)的量為：0.4mol×8=3.2mol，所含的極性共價(jià)鍵為3.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意羥基與氫氧根離子、甲烷與甲基的區(qū)別．