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用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L^－¹的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________________。

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1（選填“＞”、“＜”或“＝”）；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______。

a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處或不妥之處_________________________。

（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述：___________________________________________________________________。

（1）100 mL的容量瓶　（2）＞　b　�。�3）配制pH＝1的HA溶液難以實現(xiàn)

（4）配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 L CH₄氣體�、�3.01×10²³個HCl氣體分子　③13.6 g H₂S氣體�、�0.2 mol NH₃，按下列要求對這四種氣體的關(guān)系從大到小進(jìn)行排列(用上述數(shù)字序號表示)：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積　　　　　　　　.

（2）四種氣體的質(zhì)量　　　　　　　　.

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。

A B

（1）該小組同學(xué)預(yù)測SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

步驟①	配制1 mol·L^-1 FeCl₃溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

FeCl₃溶液顯酸性的原因是。寫出裝置A中產(chǎn)生SO₂的化學(xué)方程式：。

（2）當(dāng)SO₂通入到FeCl₃溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO₃)²⁺離子為紅棕色，它可以將Fe³⁺還原為Fe²⁺。生成Fe(HSO₃)²⁺離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

解釋SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO₃)²⁺離子的原因：。

寫出溶液中Fe(HSO₃)²⁺離子與Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式：。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實驗。

步驟②	往5 mL 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
步驟③	往5 mL重新配制的1 mol·L^-1 FeCl₃溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO₂氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。