【題目】某新型納米材料的主要成分為MFe2Ox(3<x<4),其中M表示+2價的金屬元素,下列說法正確的是( )
A.MFe2Ox中鐵元素的化合價一定為+2B.320g MFe2Ox的物質(zhì)的量大于2mol
C.1mol MFe2Ox中Fe的質(zhì)量為112 gD.1mol MFe2Ox的體積為22.4 L
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)化合價代數(shù)和為0進行計算;
B. 設x=3,此時320g MFe2Ox的物質(zhì)的量最大;
C. 1mol MFe2Ox中Fe的物質(zhì)的量為2mol;
D. MFe2Ox的狀態(tài)不確定,所處的條件不確定,無法計算。
A. M表示+2價的金屬元素,如果鐵的化合價為+2價,那么2+2×2=2x,解得x=3,而(3<x<4),不和題意,A項錯誤;
B. 設x=3,此時MFe2Ox的物質(zhì)的量==<2,因此320g MFe2Ox的物質(zhì)的量小于2mol,B項錯誤;
C. 1mol MFe2Ox中Fe的物質(zhì)的量為2mol,質(zhì)量為56g/mol×2mol=112g,C項正確;
D. MFe2Ox的狀態(tài)不確定,所處的條件不確定,無法計算,D項錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
①過濾②加過量的NaOH溶液③加過量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液⑥加熱蒸發(fā)
A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②⑤④①③⑥D.①②⑤④①③⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
A.硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C.由Na和C1形成離子鍵的過程:
D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
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【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“濾渣1”含有S和________________;寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式_______。
(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。
(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“濾渣3”的主要成分是______________。
(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是______
(6)寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 電解精煉Cu時,導線中通過2NAe-時,陽極質(zhì)量一定減少64 g
B. 標準狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下,11.2 LCHCl3中含有的共用電子對數(shù)目為2NA
D. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.2NA
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【題目】下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向稀硝酸中加入少量鐵粉,充分反應后滴加KSCN溶液 | 有氣體生成,溶液呈血紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ |
B | 將銅粉加入到1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中 | 銅粉溶解,溶液變藍 | 金屬鐵比銅活潑 |
C | 將5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,達到平衡后再滴加4滴1 mol·L-1的KCl溶液 | 溶液紅色加深 | 增大反應物濃度,平衡正向移動 |
D | 向10 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液,然后再滴加4滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液 | 先有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成 | 相同溫度下,Ag2S的溶度積比AgCl的小 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m= ,該保濕劑的化學式為
(2)Z、W元素的名稱為 、
(3)下列說法中正確的是
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學用語表達正確的是
A.XY2的電子式:X2+
B.WZ2的結構式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-2Y-+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑的大。ㄓ没瘜W式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是:_______>__________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式__________。
(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:___________________。
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