Question

（06年江蘇卷）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl。

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

⑴CuCl制備過程中需要配置質量分數為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO₄?5H₂O與H₂O的質量之比。

⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關反化學反應為

Fe³⁺＋CuCl===Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-

Ce⁴⁺＋Fe²⁺===Fe³⁺＋Ce³⁺

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

Answer 1

答案:（8分）

（1）設需要CuSO₄?5H₂O的質量為x，H₂O的質量為y

CuSO₄?5H₂O的相對分子質量為250，CuSO₄的相對分子質量為160

 

16x=5（x+y）

x：y=5:11

答：所需CuSO₄?5H₂O與H₂O的質量之比為5:11。

（2）設樣品中CuCl的質量為x

由化學反應方程式可知：CuCl   ~  Fe²⁺  ~  Ce⁴⁺

答：樣品中CuCl的質量分數符合標準。