1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

     A．2H2 ＋ O2 == 2H2O        ΔH＝－571.6kJ?mol－1 

     B．H2（g）＋O2（g）== H2O( l )   ΔH＝－142.9 kJ?mol－1 

     C．H2（g）＋O2（g）== H2O ( l )  ΔH＝－285.8 kJ?mol－1

     D．2H2（g）＋O2（g）== 2H2O ( g )    ΔH＝－571.6 kJ?mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請(qǐng)回答下列問題：

（1）N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。該反應(yīng)為_____________（“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。

（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

鍵能（ kJ·mol-1）

化學(xué)鍵

鍵能（ kJ·mol-1）

N≡N

942

H—O

460

N—H

391

O==O

499

H—H

437

①寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式_________________________。

② 已知：1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1 g H2完全燃燒時(shí)放出的熱量___________________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。

（3）寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

則反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變?chǔ)＝        kJ·mol－1。

Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是     （填序號(hào))。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為                         。

Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對(duì)于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為                                            。

（2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

①一定條件下，下列敘述可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是        。圖中t3時(shí)改變的條件可能是         。

③溫度為T℃時(shí)，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省撫州市教研室高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下， 1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出

142.9 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)將氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________，   ②如圖實(shí)驗(yàn)裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則 a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________L。

 (3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示： 圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

②溫度為T ℃時(shí)，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50% ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

 

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