（10分，每空2分）

（1）常溫下，將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________.(溶液體積變化忽略不計(jì))

（2）常溫下，將均為0.1 mol/L的鹽酸和氨水溶液等體積混合后，溶液呈 性，則溶液中c(NH4+) c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）pH相同的鹽酸和醋酸溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

（4）已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN),在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－) c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。

(10分，每空2分)

(1)1∶1 (2)酸 < (3)< （4）>

【解析】

試題分析：（1）溶液pH=1，則氫離子濃度為0.1mol/L，說(shuō)明硫酸過(guò)量，則（V1×0.15mol/L×2-V2×0.1mol/L）/(V1+V2)=0.1mol/L，解得V1∶V2＝1:1；

（2）鹽酸與氨水等濃度等體積混合，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以溶液呈酸性；因?yàn)殇@根離子水解，使c(NH4+)< c(Cl－)；

（3）pH相同的鹽酸和醋酸溶液，分別用蒸餾水稀釋?zhuān)粝♂屜嗤稊?shù)，因?yàn)榇姿崾侨跛�，溶液中存在醋酸的電離平衡，稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，所以稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH<鹽酸的pH，所以稀釋后兩溶液的pH仍相同時(shí)，則醋酸的稀釋倍數(shù)大，所以m<n；

（4）相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN)，說(shuō)酸性HF>HCN，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，NaCN水解的程度大于NaF的水解程度，所以c(F－)> c(CN－)。

考點(diǎn)：考查酸堿混合計(jì)算，離子濃度的比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．純堿溶于熱水中去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是放熱反應(yīng)

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):H++OH- =H2O

B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C．鐵與稀硝酸反應(yīng) Fe +2 H+= Fe2++H2↑

D．硫酸銅與氫氧化鋇洛液反應(yīng)Cu2++S042-+Ba2++20H =Cu(0H)2↓ +BaS04 ↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省德陽(yáng)市四校高三3月聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：

（1）元素B、C、D的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。

（2）M分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為 。

（3）E+的核外電子排布式為 ，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1個(gè)晶胞中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為 。

（4）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（5）寫(xiě)出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式 。

（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機(jī)廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含M廢水的裝置，其中3是質(zhì)子交換膜．負(fù)極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。

（7）鐵粉和E單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)．則稀硝酸的濃度為 mol/L。

編號(hào)

①

②

③

④

稀硝酸的體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬的質(zhì)量/g

18.0

9.6

0

0

NO的體積/mL

2240

4480

6720

V

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下列說(shuō)法正確的是

A．瑪瑙的主要成分為硅酸鹽 B．pH小于7的雨水屬于酸雨

C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣 D．工業(yè)上用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁

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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng) I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq) 的ΔH＜0

B．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)速率一定有V(正)﹥V（逆）

C．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

D．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

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下列離子方程式正確的是

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C．過(guò)量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

D．向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．在常溫常壓下，2.8 gN2和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)目為NA

C．1 L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA個(gè)HCO3－

D．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極溶解32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省五市十校高三下學(xué)期3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

B．苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴

C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

D．汽車(chē)尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

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