Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）

Answer 1

A.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，由質(zhì)子守恒可知c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B.0.1 mol/L NH₄Cl溶液，銨根離子水解則c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．