恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學平衡狀態(tài)，相關數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；達平衡時c(A)="0.6" mol·L－1。下列推斷的結論中不正確的是
A．x=2                          B．平衡時M中c(A)>0.6 mol/L   
C．y≥2                         D．M、N達到平衡時容器中各物質濃度相等
B

試題分析：解：A從反應開始到平衡，C的速率為0.3mol/（L?min），則△n（C）=0.3mol/（L?min）×2min×2L=1.2mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正確；B從反應開始到平衡，C的速率為0.3mol/（L?min），所以△c（C）=0.3mol/（L?min）×2min=0.6mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以△c（A）=3/2△c（C）=3/2×0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡時c（A）=1.5mol/L-0.9mol/L=0.6mol/L，故B不正確；C由B中計算可知M中A的平衡濃度為0.6mol/L，所以M、N是等效平衡，則按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足n（A）=3mol，n（B）=2mol，恰好轉化時y=3mol×2/3=2mol，由于D為固體，故y≥2，故C正確；D由C中分析可知y≥2，故D正確；故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關系：
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因為                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈   色，因為            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號
NaOH溶液的濃度
（mol/L）
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.58
20.00
3
0.10
22.60
20.00
 
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是              ，此時錐形瓶內溶液的pH范圍為       。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為                。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖  的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
                                
甲                    乙                   丙
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結果偏高的有      （多選扣分）。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO2?    O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。若HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據(jù)此下列結論錯誤的是（   ）
A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K＝
B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C的百分含量(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列該反應的ΔH和ΔS判斷正確的是(　　)
A．ΔH<0　ΔS>0 B．ΔH>0　ΔS<0
C．ΔH>0　ΔS>0 D．ΔH<0　ΔS<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2M(g)N(g)；△H <0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．a(chǎn)、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b
B．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN
C．若調節(jié)溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度
D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1∶2
D．單位時間內，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為　__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為減少污染，常將煤轉化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0。現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反應開始到達到平衡的平均速率                    ；
（2）計算T℃下該反應的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是         
A．縮小容器體積，平衡向左移動B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O(g)的轉化率增大D．降低溫度，H2O(g)的轉化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，達到平衡后，H2O(g)的轉化率將      （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)

下列說法正確的是（   ）
A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變
B．在提純過程中，I2 的量不斷減少
C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)
D．該反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強不再變化；
(5)混合氣體的物質的量不再變化；
(6)單位時間內消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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