下列敘述正確的是（    ）

   A．1mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
   B．欲配制1L1mol.L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1L水

   C．含有2×6.02×1023個(gè)陰離子的CaC2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體

   D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩池的電極材料如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

      ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的     （填“鐵”或“碳”）棒；乙池中的     （填“陰”或“陽(yáng)”）極。

      ②乙池中陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是             。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

      ①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：              。

      ②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是            ，乙池碳極上

電極反應(yīng)屬于           （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

      ③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)

藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的C12和I2物質(zhì)的量

之比為5：1，且生成HCl和另一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的化學(xué)式為             。

     ④若乙池中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是1L，則溶液混勻后的pH=     （不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH < 0 ，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)  ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


   甲醇被稱(chēng)21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

    (1)將1.0 mol CH4和一定量H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為10 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)  ΔH=QkJ/mol （Ⅰ）

CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①圖中的p1____p2(填“<”、“>”或“＝”下同)，且Q      0；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；

③100℃，p1壓強(qiáng)下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O 的轉(zhuǎn)化率為20%，則最初加入H2O(g)的物質(zhì)的量為           。

(2)200℃壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將CO、H2混合后在催化劑作用下能反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　 ΔH=−84kJ/mol （Ⅱ）

①在上述條件下，將1molCO、3molH2混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量21 kJ，則該條件下其化學(xué)平衡常數(shù)為              ；

②在上述條件下，將1mol CH3OH(g)在相同密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，與上述平衡相比，下列說(shuō)法正確的是        。

A．CO體積分?jǐn)?shù)更大          B．c(CH3OH)更大

C．化學(xué)平衡常數(shù)減小         D．吸收熱量>63kJ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（     ）

 A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則a=b+2

 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7

 C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0

   D．常溫下，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


3.04g銅鎂合金完全溶解于含的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL(標(biāo)

   準(zhǔn)狀況下)。向反應(yīng)后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

   ①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2

   ②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為80%

   ③得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是620mL

   ④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA

   A．③              B．②③④            C．①③        D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(   )

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化過(guò)程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是

① HCl       ② Cl2      ③ O2      ④ HClO      ⑤ CO2

A．①→②              B．②→④          C．④→③          D．④→⑤

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