【題目】高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料,又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng) “革命”。它可以按下列方法制備:

下列說(shuō)法正確的是

A. 步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+CSi+CO2

B. 步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si,轉(zhuǎn)移2mol電子

C. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

D. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A、二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體,即步驟①的化學(xué)方程式為: SiO2+2CSi+2CO↑,A錯(cuò)誤;

B、步驟①中Si的化合價(jià)降低4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,步驟②中生成SiHCl3,化合價(jià)升高2,步驟③中每生成1molSi,轉(zhuǎn)移2mol電子,B錯(cuò)誤;

C、沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離,C正確
D、硅能與氫氟酸反應(yīng)生成和氫氣SiF4,D錯(cuò)誤
綜上所述,本題的正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問(wèn)題:

(1)A的電子式_______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________

(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________,反應(yīng)類(lèi)型:________。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A=B”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe2O3是一種具有磁性、催化等作用的納米材料,以硫鐵礦燒渣等為原料生產(chǎn)制備-Fe2O3的流程如下:

已知還原焙燒的主要反應(yīng)為:3C+2O23CO↑+CO2,Fe2O3+CO2FeO + CO2

回答下列問(wèn)題

1浸取前需將焙燒生成的混合物粉碎,其目的是_____________________。

2濾渣1”除了CaSO4外還有_______________。

3常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。當(dāng)常溫下溶液pH=6時(shí),c(Al3+)=____________。

4過(guò)濾2”時(shí)需用蒸餾水洗滌,能證明己洗滌干凈的方法是______________;

5沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaClNaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClOClO3的物質(zhì)的量濃度之比為13,則此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是( )

A.215B.113C.41D.14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,則原溶液中SO42Cl的物質(zhì)的量之比是( )

A. 12 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2H2O=HClHClO中,水是(  )

A.只作氧化劑B.只作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在濃硝酸中放入銅片:

1)反應(yīng)開(kāi)始的化學(xué)方程式為_________________________________________;

2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,表明硝酸具有_____________填序號(hào);

①酸性 ②不穩(wěn)定性 ③強(qiáng)氧化性

3)用V L的試管裝滿NO2氣體,并倒扣在足量的水中,待試管中液面不再上升時(shí),試管中溶液的濃度為_____________;(氣體摩爾體積用Vm表示)

4)待反應(yīng)停止時(shí),再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是________________________________________離子方程式;

5)若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況,則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)Na2CO3俗稱(chēng)純堿,其水溶液呈堿性,原因是________________________(用離子方程式解釋);

常溫下,0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH=__________;

0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,酚酞作指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)?/span>__________(藍(lán)色淺紅色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。

(2)①已知H2O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量,請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=__________kJ/mol;

已知:C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則穩(wěn)定性石墨比金剛石________(強(qiáng)”)。

(3)在某恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

反應(yīng)達(dá)到平衡后向容器中通入CO,化學(xué)平衡向__________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);

若降低溫度,平衡常數(shù)K__________(增大”“減小不變”);

查閱資料得知1 100 ℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此時(shí)刻反應(yīng)__________(達(dá)到未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。

(4)電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。

根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag(aq)+Cu(s)===2Ag(s)+Cu2(aq),設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示,X溶液是__________(“CuSO4“AgNO3”)溶液;

圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則陰極上的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)如下所示化合物的說(shuō)法不正確的是( )

A. 既可以與Br2CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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