Question

（8分）向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。計算：

⑴Cu與Cu₂O 的物質(zhì)的量之比為  ______________。        

⑵硝酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

⑶產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為 ______________。     

⑷Cu、Cu₂O與硝酸反應后剩余HNO₃為______________。

 

Answer 1

【答案】

⑴2:1  ⑵2.4mol/L ⑶4.48L ⑷0.2mol

【解析】（1）設Cu與Cu₂O 的物質(zhì)的量分別是x和y。最終得到的沉淀是氫氧化銅，所以有98×（x＋2y）＝39.2、64x＋144y＝27.2，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，所以二者的物質(zhì)的量之比是2︰1。

（2）0.2mol銅和0.1mol氧化亞銅共失去電子是0.2mol×2＋0.1mol×2＝0.6mol，因此被還原的硝酸是0.6mol÷3＝0.2mol。沒有被還原的硝酸是1.0mol/L×1.0L=1mol,所以硝酸的物質(zhì)的量是1.2mol，濃度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L。

（3）生成NO是0.2mol，標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

（4）生成硝酸銅是0.4mol，所以剩余硝酸是1.0mol－0.4mol×2＝0.2mol。