Question

海帶成分中碘的檢驗實驗方案設計

①取10 g食用干海帶，用刷子把干海帶表面附著物刷凈，不要用水洗。將海帶剪碎，用酒精潤濕放入瓷坩堝中，把坩堝置于泥三角上。用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全燒成炭黑色灰后，停止加熱，自然冷卻。將坩堝內(nèi)海帶灰放至小燒杯中，再加入15 mL蒸餾水，不斷攪拌，煮沸4 min～5 min，使可溶物溶解，10分鐘后過濾。將濾液分成四份放入試管中，并標為1、2、3、4號。

②在1號試管中滴入6滴稀硫酸后，再加入約3 mL H2O2溶液，觀察現(xiàn)象。滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象。

③在2號試管中加入2 mL新制的飽和氯水，振蕩溶液，觀察現(xiàn)象。2分鐘后把加入氯水的溶液分成兩份。其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象。乙溶液中加入2 mL CCl4，振蕩萃取，靜置2分鐘后觀察現(xiàn)象。

④在3號試管中加入食用碘鹽3 g，振蕩使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1～2滴，觀察現(xiàn)象。

⑤在4號試管中加入硝酸銀溶液，振蕩，再加入稀硝酸溶液。  原想利用反應Ag＋＋I－＝AgI↓生成黃色沉淀來檢驗碘離子。通過實驗發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀。用此方法檢驗碘元素失敗。

完成下面的實驗現(xiàn)象及分析

實驗現(xiàn)象及分析

試管號	加入試劑	實驗現(xiàn)象	離子方程式
1號	稀硫酸、H2O2、淀粉液	溶液立刻由褐色變成藍色	(1)__________________
2號　甲	新制的飽和氯水、1%淀粉液	(2)________________	2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
2號　乙	新制的飽和氯水、CCl4	(3)________________
3號	食用碘鹽、稀硫酸、1%淀粉液	溶液立刻由無色變成藍色	(4)________________

(5)導致第⑤ 步失敗的可能原因是______________________。

(6)將AgCl白色沉淀加入到KI溶液中攪拌，看到的現(xiàn)象是沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，“說明”正確嗎？________(填“正確”或“不正確”)，理由是____________________________________。

Answer 1

解析：海帶中氯化鈉的含量遠遠大于碘化鈉，I－具有還原性，能被H2O2、氯水、食用碘鹽中的KIO3氧化為I2，I2遇淀粉液變藍色。教材上有例子，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，但是BaSO4可以轉(zhuǎn)化為BaCO3。

答案：(1)2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O (2分)

(2)溶液立刻由褐色變成藍色(2分)

(3)溶液分成兩層，上層為接近無色，下層呈現(xiàn)紫紅色(2分)

(4)5I－＋IO＋6H＋＝3I2＋3H2O(2分)

(5)海帶中存在大量氯化鈉，Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，生成大量白色AgCl掩蓋黃色了AgI沉淀。(3分)

(6)不正確，(1分)沉淀的轉(zhuǎn)化不單單由Ksp的大小決定，只要Ksp表達式中各離子的濃度的冪乘積＞對應的Ksp，就會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化(2分)