8．請回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

分析 （1）氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
（2）溶液中存在電荷守恒分析判斷．

解答 解：（1）NH4Cl溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，離子方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案為：酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），若pH＞7，溶液顯堿性，c（H+）＜c（OH-），得到c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案為：＜．

點評 本題考查了鹽類水解原理、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、溶液中電荷守恒的分析應(yīng)用等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有NA或1.204×1024個氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問題：
①該燃料電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
②電池工作時，OH-移向a極（“a”或“b”）
③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時，至少消耗燃料肼40g．
（3）LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料．該鋰離子電池充電過程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池總反應(yīng)方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中：
（1）氧化劑是（填化學(xué)式）KMnO4，還原劑是（填化學(xué)式）HCl．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了15.8g KMnO4，則轉(zhuǎn)移了0.5mol 電子．
（3）用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于反應(yīng)C2H4（g）→C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）→C2H4（g）+2H2（g）都是吸熱反應(yīng)，觀察下列反應(yīng)，判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小順序是（　�。�
①C（s）+2H2（g）→CH4（g）△H1
②2C（s）+H2（g）→C2H2（g）△H2
③2C（s）+2H2（g）→C2H4 （g）△H3．
A．△H2＞△H3＞2△H1B．△H1＞△H2＞△H3C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△Hl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）220330440550660770880
銅平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．其中圖2是《化學(xué)反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標(biāo)文字已被除去，請根據(jù)圖中殘留的信息，通電以后，Na+向右側(cè)移動，可判斷出電極2 是陰極，在該電極周圍的溶液中，NaOH濃度將會變大（填“變大”或“減小”或“不變”）；電極1上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在恒溫條件下將一定物質(zhì)的量的X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X；
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是bd；
（3）0～10min內(nèi)，用X來表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素．
Ⅰ．若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強的變化如圖1所示．p2、195℃時，n（H2）隨時間的變化如表所示．
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1）p2、195℃時，0～1min內(nèi)，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
（2）你認(rèn)為p1＜p2；p2、195℃時，B點，v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）p2、195℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為25．
Ⅱ．NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：

（1）NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序號）．
A．升高溫度    B．加入催化劑
C．將尿素及時分離出去    D．增大反應(yīng)體系的壓強．

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