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下列關于實驗的敘述正確的是

A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案

B．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C．向鋁屑與硫酸反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液反應，是制備氫氧化鋁的最佳方案

D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

有關儀器和裝置回答下列問題：

(1)上述裝置圖中，儀器C1和C2的名稱是________，B儀器

的名稱是____________，D儀器的名稱是____________，E儀器的名稱是______________。

(2)分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。

a．潤濕             b．干燥

c．檢漏             d．標定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組化合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗O2的質量和生成水的質量不變的是(　　)

A．CH4、C2H6                  B．C2H6、C3H6

C．C2H4、C3H6                 D．C3H4、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿

式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸

銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節(jié)

pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是___________________________________________

______________________________________________________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網除外)，水浴加熱的優(yōu)

點是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。

(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是__________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是__________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有________。

a．燒杯  b．蒸發(fā)皿

c．試管  d．錐形瓶

(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：


要組裝一套實驗室利用液體和液體反應制備氣體的裝置，現設計了如下的五步操作，正確的程序是①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上�、趯⒕凭珶舴旁阼F架臺上，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網�、塾寐┒废蛘麴s燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中�、軝z查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)　⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導氣管

A．②①⑤④③                               B．④①②⑤③

C．①②⑤④③                               D．①⑤④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后蒸干，再在高溫下充分燃燒，最后所得固體物質是

    A. Na2SiO3         B. Na2CO3、Na2SiO3     C. Na2CO3、 SiO2      D. SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是         (　　)。

A．c(A＋)隨溫度升高而降低

B．在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－)

C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的電離是吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


符合右圖中陰影部分的物質是(　　)

A．NaOH                        B．Na2CO3

C．NaCl                         D．NaHCO3

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