【題目】按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，對第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是(　　)

A.原子半徑和離子半徑均減小

B.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

C.非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.單質(zhì)的熔點降低

【答案】C

【解析】

A．第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小。離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進(jìn)行討論，陽離子只有2個電子層，而陰離子有3個電子層，陰離子半徑整體大于陽離子半徑，故A錯誤；

B．氧化物不一定是最高價氧化物，必須指出是最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，否則不一定成立，故B錯誤；

C．第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，故C正確；

D．金屬單質(zhì)的熔點降低，Si單質(zhì)為原子晶體，則單質(zhì)熔點大小為：Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），其它非金屬單質(zhì)P、S、Cl2為分子晶體，熔點比金屬單質(zhì)低，故整體趨勢為：Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�

A. 植物油通過氫化（加氫）可以變?yōu)橹?/span>

B. 油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

C. 蛋白質(zhì)僅由C、H、O、N四種元素組成

D. 糖類物質(zhì)都有甜味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種情況下能大量共存的離子組為（ ）

A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

B.水電離出的c（H+）=1.0×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+

C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

D.Al3+、HCO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題：

（1）N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為：

1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。該反應(yīng)為________（“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。

（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

鍵能（ kJ·mol-1）

化學(xué)鍵

鍵能（ kJ·mol-1）

N≡N

942

H—O

460

N—H

391

O==O

499

H—H

437

①寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式________________________。

② 已知：1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ的熱量。計算1 g H2完全燃燒時放出的熱量______________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。

（3）寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�

選項

條件

離子組

離子共存判斷及離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

不能大量共存

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

B

由水電離出的c（H+）＝1×10﹣13 molL﹣1

K+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣

能大量共存

C

pH＝1的溶液

Fe3+、NH4+、I﹣、SO42﹣

不能大量共存，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律判斷，下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 （ ）

A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 堿性：NaOH＞KOH

C. 非金屬性： P＞S＞Cl D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. C+O2=CO2 △H=-393.49kJ/mol

B. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.43kJ/mo1

C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.49kJ/mol

D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.49kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. “煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾

B. 海水中加入明礬可將海水淡化

C. M、N經(jīng)“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生產(chǎn)Q，不符合“綠色化學(xué)”理念

D. 燃煤中添加生石灰，在燃燒過程中將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3，可減少SO2的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。

(1) Cl2、ClO2(其還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2轉(zhuǎn)化為0.5 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl2B．H2O2 C．ClO2D．O3

(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為__________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_____________________________。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為________。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_____(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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