海水中蘊藏著豐富的資源，人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用．
（1）下列有關(guān)海水綜合利用的說法中正確的是
C
C
．
A．只需通過物理變化，可從海水中得到鉀單質(zhì)
B．海水通過蒸發(fā)可得到淡水，通過蒸餾可得到粗鹽
C．從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
（2）寫出工業(yè)上用MgCl2制備金屬鎂的化學(xué)方程式
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．
（3）海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料，如電解飽和食鹽水可制備多種化工產(chǎn)品．
①用石墨電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②利用惰性電極電解飽和食鹽水，可制備“84”消毒液（主要成分是NaClO）．通電時陽極產(chǎn)生的氣體被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，電解的總化學(xué)方程式是
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑
．“84”消毒液在常溫下的pH
＞
＞
7，用離子方程式表示其原因
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（4）工業(yè)上利用一定的裝置電解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH．若將這些產(chǎn)物組成氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
．
分析：（1）A．K元素在海水中主要以鉀離子形式存在；
B．海水通過蒸發(fā)可得到粗鹽，通過蒸餾可得到淡水；
C．海水中含有溴化物，從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品；
D．利用朝汐發(fā)電，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（2）工業(yè)上用電解熔融的MgCl2制備金屬鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂與氯氣；
（3）①陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極放電生成氯氣；
②由題意可知，電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，生成次氯酸鈉與氫氣；
次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，次氯酸根水解，溶液呈堿性；
（4）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，在堿性條件下生成水，酸性條件下生成氫離子；
解答：解：（1）A．K元素在海水中主要以鉀離子形式存在，必須通過化學(xué)變化獲得K單質(zhì)，故A錯誤；
B．海水通過蒸發(fā)可得到粗鹽，通過蒸餾可得到淡水，故B錯誤；
C．海水中含有溴化物，從海水中可制取溴及其化工產(chǎn)品，故C正確；
D．利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；
故答案為：C；
（2）工業(yè)上用電解熔融的MgCl2制備金屬鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂與氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑，
故答案為：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑；
（3）①陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；
②由題意可知，電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，陰極生成氫氣，陽極生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉，最終生成生成次氯酸鈉與氫氣，反應(yīng)的總方程式為：NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑；
次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，次氯酸根水解ClO-+H2O?HClO+OH-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，故pH＞7，
故答案為：NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2↑；＞；ClO-+H2O?HClO+OH-；
（4）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，在堿性條件下生成水，電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；
酸性條件下生成氫離子，電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，
故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+．
點評：本題考查海水資源的綜合利用、電解原理、燃料電池、常用化學(xué)用語等，難度中等，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)理解原電池與電解池原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖1．

（1）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩點錯誤請指出：
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

（2）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)氣體物質(zhì)全部從溶液中逸出），則所得溶液的pH為
13
13
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學(xué)式），②寫出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應(yīng)
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
（4）圖4欲實現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的示意圖如下：
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．


用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
②實驗室用惰性電極電解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極共得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
12
12
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的總化學(xué)方程式：
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
Ⅱ鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一，常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如圖所示的裝置（甲、乙管用橡皮管連接可上下移動）測定鋁粉中金屬鋁的含量，其方法是：用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產(chǎn)生的氣體體積計算樣品中金屬鋁的含量，根據(jù)實驗原理回答下列問題：

（1）裝置中導(dǎo)管a所起的作用是
平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下
平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利滴下
．
（2）為了較準(zhǔn)確測量產(chǎn)生的氣體體積，在反應(yīng)前后讀取甲管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意
AD
AD
．
A．反應(yīng)前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時應(yīng)使甲、乙中液面保持水平
B．反應(yīng)后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時，甲、乙兩管液面無須保持水平
C．反應(yīng)后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù)，防止液面變動
D．反應(yīng)后靜置一會，需待反應(yīng)器恢復(fù)原來溫度
（3）若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑，你選擇的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，不選擇另一種試劑的理由是
由于樣品中含有SiO2，不與硫酸反應(yīng)，有部分鋁可能會包裹在SiO2中，不能確定鋁是否反應(yīng)完全，使實驗結(jié)果產(chǎn)生一定誤差
由于樣品中含有SiO2，不與硫酸反應(yīng)，有部分鋁可能會包裹在SiO2中，不能確定鋁是否反應(yīng)完全，使實驗結(jié)果產(chǎn)生一定誤差
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

粗鹽各種產(chǎn)品鹵水MgCl2Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
②實驗室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為
12
12
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
NaCl+H2O
 電解 
.
 
NaClO+H2↑
．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
氯化氫氣流中
氯化氫氣流中
，目的是
抑制Mg2+水解
抑制Mg2+水解
．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸
e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸
．
③有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？
不同意
不同意
，請說出你同意或不同意的理由
因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．
因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．
．

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