Question

（2010?盧灣區(qū)二模）在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）

A．熔點：KCl＞SiO₂＞SO₂

B．結合質(zhì)子能力：CH₃COO^-＞OH^-＞Cl^-

C．沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷

D．穩(wěn)定性：H₂S＞H₂O＞PH₃

Answer 1

分析：A．根據(jù)物質(zhì)的晶體類型判斷，一般來說，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
B．H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度越大，其離子結合質(zhì)子能力越弱；
C．沸點：互為同分異構體的烷烴，支鏈越多其沸點越低；
D．非金屬的非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：A．一般來說，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，KCl是離子晶體，SiO₂是原子晶體，SO₂是分子晶體，所以熔點：SiO₂＞KCl＞SO₂，故A錯誤；
B．因H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以結合質(zhì)子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故B錯誤；
C．互為同分異構體的烷烴，支鏈越多其沸點越低，正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構體，且新戊烷的支鏈最多，異戊烷的支鏈次之，所以沸點：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，故C正確；
D．元素的非金屬性強弱順序是O＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞PH₃，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查物質(zhì)熔沸點大小的判斷、離子結合質(zhì)子能力大小的判斷、氫化物穩(wěn)定性的判斷等知識點，難度中等，注意電離程度越小的物質(zhì)，其陰離子結合質(zhì)子能力越強，即水解程度越大．