下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效率。

催化劑(0.1g)
活性炭
FeCl3
KI
MnO2顆粒狀
MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
5
11
7
8
11
前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
8
16
11
11
21
前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
11
20
15
18
35
前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
15
24
20
26
49
 
（1）寫出H2O2在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________，
等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對(duì)催化效率有什么影響______________________
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動(dòng)物肝臟對(duì)H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入
鹽酸，或給溶液加熱時(shí)，就會(huì)失去催化能力，合理的解釋是                            
（4）對(duì)于FeCl3的催化作用，有人認(rèn)為是Fe3+起催化作用，有人認(rèn)為是Cl-，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一
個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。_______________________________________________________

（1）
（2），顆粒越小催化效果越好
（3）催化劑失去活性
（4）取少量分別滴加溶液和溶液，觀察的分解速率，若前者明顯加快后者無(wú)明顯加快則起催化作用。

解析試題分析：（1）略
（2）顆粒越小接觸面積越大；
（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿高溫可能使催化劑失去活性；
（4）選用一種Fe3+的鹽溶液，一種含Cl-的鹽溶液驗(yàn)證是Fe3+起催化作用，還是Cl-起催化作用。
考點(diǎn)：考查催化劑的知識(shí)點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為         ；平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是              。
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某小組同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定混合溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢（已知反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。

編號(hào)
H2C2O4溶液
KMnO4溶液
硫酸溶液
溫度/℃
 
濃度
（mol/L）
體積
（mL）
濃度
（mol/L）
體積
（mL）
 
 
①
0．10
2．0
0．010
4．0
4mL  4mol/L
25
②
0．20
2．0
0．010
4．0
4mL  4mol/L
25
③
0．20
2．0
0．010
4．0
4mL  4mol/L
50
（1）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________（填編號(hào)，下同）；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號(hào)是__________。
（2）該小組同學(xué)由此實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一些時(shí)間后，有一時(shí)間段反應(yīng)速率不斷加快。同學(xué)們分析除了反應(yīng)放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，推斷出反應(yīng)混合溶液中的__________（填化學(xué)式）也加速了此反應(yīng)的進(jìn)行。
（3）上述實(shí)驗(yàn)①中充分反應(yīng)后H2C2O4過量，假設(shè)理論上能通過用酸性KMnO4溶液滴定的方法來(lái)測(cè)定反應(yīng)混合液中過量的H2C2O4，請(qǐng)回答下列問題：
①取用反應(yīng)混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使測(cè)出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是__________。
A．讀取酸性KMnO4溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
B．滴定前盛放反應(yīng)混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥
C．盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤(rùn)洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點(diǎn)：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下
（1）在25°C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
初始
pH
廢水樣品
體積/mL
草酸溶液
體積/mL
蒸餾水
體積/mL
①
4
 
10
30
②
5
60
10
 
③
 
60
 
20
 
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

（2）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明_______________________________；
（3）該課題組隊(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：             ；假設(shè)三：             ；……
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）
預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
取_______________________________代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后
若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設(shè)一成立；
若溶液中的Cr2O72－濃度____________________________則假設(shè)一不成立；
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無(wú)
 
 
 
試回答：實(shí)驗(yàn)1、2研究的是其他條件相同時(shí)        對(duì)H2O2分解速率的影響。
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。
有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應(yīng)有單質(zhì)硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)可用于探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(已知各溶液體積均為5 mL)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
c(Na2S2O3)/ mol·L－1
c(H2SO4)/ mol·L－1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①
298
0.1
0.1
實(shí)驗(yàn)①和②探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)①、③和④探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
②
308
 
 
③
 
0.2
 
④
 
0.1
 
 
（2）Na2S2O3還具有很強(qiáng)的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________                                     (提示：S元素被氧化為SO)。
（3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0.1 mol·L－1 BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解
 
步驟2：
 
步驟3：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關(guān)試劑粗略測(cè)量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)前用堿液清洗鐵釘，再用0．100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____                               。
(2)為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______        (填序號(hào)）。
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導(dǎo)管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
(3)實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為__       ____                                ；用該實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是：①導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積，②______               。
(4) 實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)上述測(cè)量過程因反應(yīng)較慢耗時(shí)較長(zhǎng)，對(duì)其影響因素作如下分析，請(qǐng)補(bǔ)充 寫出假設(shè)三：
假設(shè)一：電解質(zhì)溶液的PH不同
假設(shè)二:NaCl溶液的濃度不同
假設(shè)三：                     
(5)借助上述實(shí)驗(yàn)裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗(yàn)證假設(shè)一，獲得了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

①當(dāng)pH=2時(shí)，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是__              ____      
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，為縮短實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間，pH的最佳范圍是______        
③按上述實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)二。
第一步：___________                   ；
第二步:：相同溫度下，加入系統(tǒng)表面積的鐵釘，組裝兩套完全相同的上述裝置，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時(shí)間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是   （   ）

A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應(yīng)是

A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2 

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同步練習(xí)冊(cè)答案