Question

用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖．下列敘述正確的是（　�。�

A．陰極附近溶液先變紅

B．電解時在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

C．電解一段時間后，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/label>

D．當(dāng)陽極生成0.1mol氣體時，整個電路中轉(zhuǎn)移了0.1mol e^-

Answer 1

分析：石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，有堿生成，該極呈堿性；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，總反應(yīng)為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，據(jù)此解答．

解答：解：A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，有堿生成，溶液先變紅，故A正確；
B．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故B錯誤；
C．總反應(yīng)式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，有氫氧化鈉生成，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，生成0.1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移電子為0.2mole^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查電解原理，難度中等，掌握離子放電順序是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．