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10．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個N2分子與NA個CO分子的質量比為1：1
B．水的摩爾質量等于NA個水分子的相對質量之和
C．在常溫常壓下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1mol•L-1NaCl溶液中、含有NA個Na+

分析 A、當物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比；
B、摩爾質量的單位為g/mol；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、NA個N2分子與NA個CO分子的物質的量均為1mol，而當物質的量相等時，物質的質量之比等于摩爾質量之比，故兩者的質量之比為28：28=1：1，故A正確；
B、摩爾質量的單位為g/mol，故水的摩爾質量只是在數(shù)值上和NA個水分子的質量相等，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質（括號內的是雜質）所選用的試劑合理的是（　�。�
A．Al （Fe）：濃硝酸B．MgO（Al2O3）：鹽酸
C．FeCl3（FeCl2）：氯水D．FeCl2（CuCl2）：氫氧化氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質，其分子數(shù)相同的是（　�。�
A．1gH2和8g O2
B．1molCO和22.4L水蒸氣（一個標準大氣壓、100℃）
C．18g水和標況時22.4L CO2
D．3molSO2和2mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用化學反應原理解決下列問題．
（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍）+4Cl-═[CuCl4]2-（綠）+4H2O，請寫出一個能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉化的操作是加入硝酸銀溶液．
（2）將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵．這現(xiàn)象說明了鐵粉和硫粉發(fā)生的反應是放熱反應．
（3）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
△H=+124kJ•mol-1
工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．
在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，說明水蒸氣的加入相當于減壓（填“加壓”或“減壓”）的效果．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系如圖所示，則下列化學反應中屬于區(qū)域3的反應是（　�。�
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2HCl
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能好，比能量和可儲存時間均有提高
B．汽車加大油門、把食物放在冰箱里，食品包裝袋內放置小包除氧劑，都是為了改變反應物轉化率而采取的措施
C．1kg人體脂肪可存儲約32 200kJ能量．一般人每行走1km 大約要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天計）中消耗的脂肪大約是9.6kg
D．炒菜用鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），可能發(fā)生電化學腐蝕生成紅褐色銹斑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（　　）
A．1 mol B和3 mol C
B．2 mol A、1mol B和1 mol He（不參加反應）
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將48g鎂條在當空氣中完全燃燒，燃燒后的產物全部投入稀鹽酸中，充分反應后過濾，得到的固體是C．若得到溶液的體積為2L，則所得溶液的物質的量濃度為1mol/L．如果想濾液中滴加NaOH溶液并加熱，會觀察到什么現(xiàn)象？寫出有關反應的離子方程式．[已知：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）↓+2NH3↑]Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學知識回答下列問題：
（1）對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．
下列敘述正確的是AD（填選項）．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大
（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是BC（填選項）．
A．采用較高壓強（20MPa～50MPa）    B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑                D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
②在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應．最終達到平衡后，兩容器N2轉化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達式為$\frac{4{{α}_{甲}}^{2}}{27（1-{α}_{甲}）^{4}}$（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時α甲＞α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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