10．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的質(zhì)量比為1：1
B．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對質(zhì)量之和
C．在常溫常壓下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．1mol•L-1NaCl溶液中、含有NA個(gè)Na+

分析 A、當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、NA個(gè)N2分子與NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量均為1mol，而當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故兩者的質(zhì)量之比為28：28=1：1，故A正確；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故水的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上和NA個(gè)水分子的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的是雜質(zhì)）所選用的試劑合理的是（　�。�
A．Al （Fe）：濃硝酸B．MgO（Al2O3）：鹽酸
C．FeCl3（FeCl2）：氯水D．FeCl2（CuCl2）：氫氧化氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（　�。�
A．1gH2和8g O2
B．1molCO和22.4L水蒸氣（一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、100℃）
C．18g水和標(biāo)況時(shí)22.4L CO2
D．3molSO2和2mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．利用化學(xué)反應(yīng)原理解決下列問題．
（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍(lán)）+4Cl-═[CuCl4]2-（綠）+4H2O，請寫出一個(gè)能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是加入硝酸銀溶液．
（2）將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．這現(xiàn)象說明了鐵粉和硫粉發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（3）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
△H=+124kJ•mol-1
工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．
在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，說明水蒸氣的加入相當(dāng)于減壓（填“加壓”或“減壓”）的效果．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的反應(yīng)是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2HCl
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能好，比能量和可儲存時(shí)間均有提高
B．汽車加大油門、把食物放在冰箱里，食品包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑，都是為了改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率而采取的措施
C．1kg人體脂肪可存儲約32 200kJ能量．一般人每行走1km 大約要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天計(jì)）中消耗的脂肪大約是9.6kg
D．炒菜用鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），可能發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成紅褐色銹斑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（　�。�
A．1 mol B和3 mol C
B．2 mol A、1mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．將48g鎂條在當(dāng)空氣中完全燃燒，燃燒后的產(chǎn)物全部投入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是C．若得到溶液的體積為2L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．如果想濾液中滴加NaOH溶液并加熱，會觀察到什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．[已知：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）↓+2NH3↑]Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：
（1）對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
下列敘述正確的是AD（填選項(xiàng)）．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大
（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是BC（填選項(xiàng)）．
A．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）    B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑                D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
②在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{4{{α}_{甲}}^{2}}{27（1-{α}_{甲}）^{4}}$（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時(shí)α甲＞α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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