Question

15．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），并達到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 若X的反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•s），則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•s）
• B． 若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
• C． 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• D． 開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

分析 A．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
B．容積固定的密閉容器中，充入氦氣，X、Y、Z的濃度不變，平衡不移動；
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但正逆反應(yīng)速率均增大；
D．設(shè)開始時X、Y的物質(zhì)的量分別為m、n，轉(zhuǎn)化的Y為x，則
        3X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始  m            n
轉(zhuǎn)化3x             x
則$\frac{3x}{m}$=37.5%，$\frac{x}{n}$=25%，以此來解答．

解答 解：A．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，若X的反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•s），則Z的反應(yīng)速率為0.2mol/（L．s）×$\frac{2}{3}$=0.13 mol/（L•s），故A錯誤；
B．容積固定的密閉容器中，充入氦氣，X、Y、Z的濃度不變，平衡不移動，則Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故C錯誤；
D．設(shè)開始時X、Y的物質(zhì)的量分別為m、n，轉(zhuǎn)化的Y為x，則
        3X（g）+Y（g）?2Z（g）
開始  m            n
轉(zhuǎn)化3x             x
則$\frac{3x}{m}$=37.5%，$\frac{x}{n}$=25%，
m：n=$\frac{3x}{37.5%}$：$\frac{x}{25%}$=2：1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．