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能在水溶液中大量共存的一組離子是( 。
A、K+、H+、NO3-、SiO32-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Fe2+、H+、ClO-、SO42-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
考點:離子共存問題
專題:離子反應專題
分析:A.氫離子與硅酸根離子反應生成硅酸;
B.H+、NH4+、Al3+、SO42-之間不滿足離子反應發(fā)生條件;
C.次氯酸根離子與氫離子、亞鐵離子之間發(fā)生反應;
D.鋁離子、鎂離子與碳酸根離子之間發(fā)生反應.
解答: 解:A.H+、SiO32-之間反應生成弱電解質硅酸,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.H+、NH4+、Al3+、SO42-之間不發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故B正確;
C.H+、ClO-之間反應生成弱電解質次氯酸,Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應,Mg2+與CO32-反應生成碳酸鎂沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查離子共存的正誤判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間;能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式正確的是( 。
A、鈉與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2
B、氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D、氯化鋇和稀硫酸反應:Ba2++SO42-=BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

氣體A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,D是食醋的主要成分.A能發(fā)生以下轉化.

(1)A結構簡式
 
;F結構簡式
 
;
(2)指出下列反應的反應類型①
 
; ③
 
;
(3)寫出下列反應的化學方程式②
 
,④
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某無色透明溶液能與鋁反應產生氫氣,則此溶液中一定能大量共存的離子組是(  )
A、K+、Mg2+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、Cl-
C、K+、Na+、SO42-、Cl-
D、NH4+、Na+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,不能和氯氣發(fā)生取代反應的是( 。
A、CH3Cl
B、CCl4
C、CH2Cl2
D、CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質屬于電解質的是( 。
A、蔗糖B、銅C、硫酸D、二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

①N原子的摩爾質量是
 
,1.5mol HNO3約含有
 
個氫原子.含0.6mol H 的C6H12O6的物質的量是
 
mol.
②22克CO2的物質的量為
 
mol,該氣體在標準狀況下的體積為
 
L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物A(C11H12O2)可做調配果味香精.現用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A.
(1)B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍,分子中碳、氫原子個數比為1:3.有機物B的分子式為
 

(2)C的分子式為C7H8O,C能與鈉反應,不與堿反應,也不能使Br2的CCl4溶液褪色.C的結構簡式為
 

(3)已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應:

用B和C為原料按如下路線合成A:

①上述合成過程中沒有涉及的反應類型有
 
(填寫序號).
A.取代反應   B.加成反應   C.消去反應   D.氧化反應   E.還原反應
②G中官能團的名稱
 
,D的核磁共振氫譜中峰面積之比為
 

③F與銀氨溶液反應 的離子方程式
 

④G和B反應生成A的化學方程式:
 

(4)F的同分異構體有多種,寫出既能與銀鏡反應又能發(fā)生水解反應,且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構體的結構簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),反應過程中某一時刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol?L-1,0.2mol?L-1,0.2mol?L-1,當反應達到平衡時可能的數據是( 。
A、c(SO3)=0.4 mol?L-1
B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol?L-1
C、c(SO2)=0.4mol?L-1
D、c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol?L-1

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