0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水電離出的c(H+)是(    )

A.5×10-13 mol·L-1                     B.0.02 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1                      D.1×10-12 mol·L-1

D

解析:溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1,所以由水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于常溫下PH為2的鹽酸,敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(雙選)下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在100℃的溫度下,水的離子積KW=1×10-12.本題涉及的溶液,其溫度均為100℃.下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某探究小組通過比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中,溶液紫色消失時間長短的方法,研究濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響.
可供選擇的實驗條件:KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.1mol?L-1,H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1mol?L-1、0.2mol?L-1,實驗溫度可選擇298K、323K.每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL.
(1)實驗設(shè)計:請完成以下實驗設(shè)計表.
實驗編號 T/K KMnO4濃度
/mol?L-1
H2C2O4濃度
/mol?L-1
實驗?zāi)康?/TD>
298 0.01mol?L-1 0.1mol?L-1 為以下實驗做對照
323
323
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.1 mol?L-1
0.1 mol?L-1
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
探究溫度對反應(yīng)速率的影響
298
298
0.01 mol?L-1
0.01 mol?L-1
0.2 mol?L-1
0.2 mol?L-1
探究濃度對反應(yīng)速率的影響
(2)實驗記錄:實驗中需要記錄的數(shù)據(jù)是
各組實驗中溶液褪色的時間
各組實驗中溶液褪色的時間

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